文档介绍：实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)
姓名:周茗萱学号:111314242 指导教师:杨海平时间:2012年3月22日第5678节课
实验摘要:
同一主族中,金属活泼型由上至下逐渐增强,同一周期中从左至右金属性逐渐减弱,本实验通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证,发现钾与水反应最剧烈,铝和水的反应在加热条件下才可进行。为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性,分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液,观察是否生成沉淀,再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解。再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液,观察沉淀的生成现象,探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。碱金属、碱土金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应,根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物,硫化锡呈棕色,硫化铅呈黑色,硫化锑呈橘黄色,硫化铋呈棕黑色,二硫化锡呈黄色。铅的+2氧化态较稳定,向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液,观察沉淀特征,并探究沉淀性质。
关键词:
碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性
实验用品:
烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳

实验内容:
、钾、镁、铝的性质
内容
操作
现象
解释及原理
钠与空气中氧气的作用
取一小块(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放在坩埚中加热。当开始燃烧时,停止加热,观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后,往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化,滴加1~·L-1KMnO4溶液。
淡黄色粉末。
pH呈碱性。
KmnO4溶液褪色。
2Na+O2=Na2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾,用滤纸吸干其表面煤油,把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中,观察反应情况。反应完后,滴入1~2滴酚酞,检验溶液的酸碱性。
Na与水反应产生的氢气使钠在水面上不停的浮动,并熔化为金属球。
钠、钾、镁与水的作用
取一小段镁条放入试管中,加入少量冷水观察反应现象,然后加热煮沸,观察现象,用酚酞检验产物酸碱性。
K也熔化为金属球,并引起氢气燃烧,钾球在H2作用下,在水面上漂移。
Mg与冷水反应,但较缓慢,有气体和白色沉淀生成。
所有反应后的溶液加入无色酚酞后,变成红色。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性

NaOH溶液和盐反应
MgCl2
CaCl2
BaCl2
AlCl3
SnCl2
Pb(NO3)2
SbCl3
Bi(NO3)3
白色絮状沉淀
白色乳状沉淀
白色胶状沉淀
白色胶状沉淀
白色胶状沉淀
白色
絮状
沉淀
白色絮状沉淀
白色
絮状
沉淀
6M NaOH溶液
沉淀不溶
沉淀不溶
沉淀不溶