文档介绍：实验中学化学
必修1、专题二、第二单元:钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
一、物理性质:钠是银白色的金属,质软,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。在取用钠时,用刀刚切割的钠截面,能看到是银白色的,不过很快变暗,是因为被空气中O2氧化所致。
二、化学性质:(金属钠参与反应中,钠失去电子,呈+1价,体现强还原性)
1、在常温下4Na+O22Na2O(白色)
2、在点燃条件下:2Na+O2Na2O2(淡黄色);火焰颜色为黄色。
3、与Cl2反应:2Na十Cl22NaCl;先在空气中点燃,再放入***气中燃烧,出现黄色火焰。
4、钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
实验现象:钠放入水中后,浮在水面上(密度比水小),立即与水剧烈反应,同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低),并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动),发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音),最后逐渐消失,在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字:浮、游、熔、响、红。
说明:①钠与水反应是一个离子反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
其反应的实质是钠与水电离出OH-的反应。
②钠与水反应是一个氧化还原反应:
氧化剂:H2O,还原剂:Na。
5、钠与熔化状态下的盐反应:钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质
如:
注意:①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质,在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应:2Na+2H2O2NaOH-+H2↑;2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
②钠与熔化状态下的盐反应,有实际意义的是冶炼稀有金属,如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。
③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应,所以保存在煤油中,如果实验室中不小心钠着火,应采用干砂扑灭。
6、钠的用途:钠和钾合金常温下是液体,用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,用于道路和广场照明,冶炼一些稀有金属。
7、钠的工业制法:2NaCl(融熔)2Na(负极)+Cl2↑(正极)
练****一)
:(每小题有一个或两个选项符合题意)
,错误的是( )
,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
,钠元素只能以化合态存在于自然界
,可用小刀切割
,它最后会变成( )
( )
,可以灭火的物质是( )
:( )
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.①②③④⑤ C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥
( )
,产生的气体是( )
A.