文档介绍：第二课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应想一想:电解质溶于水后电离成为离子,那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢?不同的电解质溶于水后都能反应吗?(aq)+1mlNaCl(aq)(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗??SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应Ba2++SO42-=BaSO4二、离子反应及其条件二、(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤(1)写:写出化学方程式:例:2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2(2)拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶物或难电离(弱电解质)的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-(3)删:删去方程式两边形式相同的离子:(4)查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓“拆”中间需要注意的问题:需要拆为离子形式的物质:强酸:HClHNO3H2SO4强碱:NaOHKOHBa(OH)2可溶性盐:如钾钠铵盐(溶解性表)需要保留化学式的物质:NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO4-气体:CO2NH3H2…弱电解质:H2O弱酸弱碱难溶性酸碱盐:AgClFe(OH)3H2SiO3单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;非电解质:乙醇、蔗糖等⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示例:Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:2Ag++SO42-=Ag2S04↓注意:(2)对于微溶物:B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),写成离子符号。例:CO2气体通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看沉淀、气体等符号是否正确。(4)看电荷是否守恒、质量是否守恒。