文档介绍：血红蛋白
第十八章配位化合物
配位化合物的基本概念
配位化合物的化学键理论
配位化合物的稳定性
无机化学电子教案
§ 配位化合物的基本概念
由中心原子(离子)和几个配体分子(离子)以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物,简称配合物。
1 定义(Definition)
一、配位化合物 pounds
CuSO4 + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]SO4
SiF4 + 2 HF == H2[SiF6]
Ni + 4 CO == [Ni(CO)4]
配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物:
K2SO4 +Al2(SO4)3+24H2O == 2 KAl(SO4)2·12H2O
[Cu(NH3)4]2+ , [SiF6]2-, Ni(CO)4都是配位单元, 分别称作配阳、阴离子和配分子。[Co(NH3)6]Cl3 , K3[)6], Ni(CO)4 都是配位化合物。关键在于是否含有配位单元。
维尔纳(Werner, A, 1866—1919)
配位化学的奠基人——维尔纳
中国无机化学家和教育家,,是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
戴安邦
(1901-1999)
2 组成(Composition)
可以无外界,如 Ni(CO)4 。但不能没有内界。内外界之间是完全电离的。
中心:又称为配合物的形成体,多为过渡金属离子。
配体:经常是阴离子或分子。
内界是配位单元,外界是简单离子。
[Co(NH3)6] Cl3
内界
外界
Co (NH3)63+
中心配体
形成体—提供空轨道电子对接受体 Lewis酸
配位体—提供孤对电子电子对给予体 Lewis碱
K3[)6]
内界
外界
内界又由中心和配体构成:
(1) 内界与外界
正离子(多)
中性原子(少)Fe(CO)5
金属元素(多)
非金属元素(少) [SiF6]2-
(2) 形成体
常见金属离子的配位数
1价金属离子
2价金属离子
3价金属离子
Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6
Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6
Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6
Co2+ 4,6 Co3+ 6
Cu2+ 4,6 Au3+ 4
Zn2+ 4,6
配位体
(3) 配体和配位原子