文档介绍：电位分析法 Potentiometric analysis
知识要点
了解和掌握IUPAC关于电池或电反应的有关符号规定,以及电池图解式的表示规则
标准电极电位与条件电位的区别
电极电位的计算
电池电动势的计算
溶度积常数和配合物稳定常数的计算
参比电极的选择
指示电极的分类
电位分析
由指示电极、参比电极和待测溶液构成原电池,直接测量电池电动势并利用Nernst公式来确定物质含量的方法。
E=常数± ()lna
方法分类
直接电位法:测定原电池的电动势或电极电位,利用Nernst方程直接求出待测物质含量的方法。
电位滴定法:向试液中滴加可与被测物发生氧化还原反应的试剂,以电极电位的变化来确定滴定终点,根据滴定试剂的消耗量间接计算待测物含量的方法。

Ox + ne- = Red
以还原形式表示,规定金属电极与标准氢电极组成电池时,金属带静电的符号为正电荷时,则其电极电位为正值,金属带负电荷时,则其电极电位为负值。推广之,任何两电极组成的电池,正者即为“正极”,负者即为“负极”。

化学电池(chemical cell): 原电池(Galvanic cell) 电解池(Electrolytic cell )
;而需要从外部电源提供电能迫使电流通过,使电池内部发生电极反应的装置称为电解电池。当电池工作时,电流必须在电池内部和外部流通,构成回路。电流是电荷的流动,外部电路是金属导体,移动的是带负电荷的电子。电池内部是电解质溶液,移动的是分别带正、负电荷的离子。为使电流能在整个回路中通过,必须在两个电极的金属/溶液界面处发生有电子跃迁的电极反应,即离子从电极上取得电子,或将电子交给电极。通常将发生氧化反应的电极(离子失去电子)称为阳极,发生还原反应的电极(离子得到电子)称为阴极。
液接电池
非液接电池
化学电池可用图解法表示: Zn︱ZnSO4()‖CuSO4() ︱Cu
写电池式的规则:
(1)左边电极进行氧化反应,右边电极进行还原反应。
(2) 电极的两相界面和不相混的两种溶液之间的界面、都用单竖线“︱”表示。当两种溶液通过盐桥连接时,已消除液接电位时,则用双竖线“‖”表示。
(3)电解质位于两电极之间。
(4)气体或均相电极反应,反应本身不能直接作电极,要用惰性材料作电极,以传导电流,在表示图中要指出何种电极材料(如Pt, Au, c等)。
(5)电池中的溶液应注明浓(活)度,如有气体则应注明压力,温度,若不注明系指摄氏25oC和1大气压。

(1)发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。
而电极的正和负是由两电极二者相比较,正者为正,负者为负。也就是说,阳极不一定是正极,负极也不一定是阴极。