文档介绍：第三章电离平衡习题
一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )
A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4
下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO
B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+
C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-
D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO
pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000
×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
A. ×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12
295K时,×10-,×10-,
C(H3O+)=×10-7的水溶液是( )
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液
,,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )
A. B. : C. ×10 D. 3980
干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定
某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )
A. 7 B. 4 C. 1 D. 12
下列叙述正确的是( )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
下列几组溶液具有缓冲作用的是( )
A. H2O——NaAc B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4 D. NaHCO3——Na2CO3
在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( )
A.
或决定.
B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C. 或的比值越大,缓冲能力越强
D. 或的比值越小,缓冲能力越弱
E. 或的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强
下列各类型的盐不发生水解的是( )
A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐
关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )
A. Na2CO3水解,溶液显碱性
B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )
A. 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解
B. 先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解
C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解
D. 先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解
按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAc
C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac
某温度下,K (Mg(OH)2) = ×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1
A. ×10-6 B. ×10-6
C. ×10-6 D. ×10-6
下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( )
A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
在NH4++OH-=NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )
A. NH3与H2O B. OH-与NH3
C. OH-与NH4+ D. NH4+与H2O
根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )
A. NH3 B. NH4+ C. H2O D, OH-
下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱