文档介绍：第七章分子结构习题
最早指出共价键理论的是( )
A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;
C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.
NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是( )
A. 键长相等; B. 键长不相等; C. 键角相等;
D. 配位键的键长大于其他三键;
E. 配位键的键长小于其他三键.
下列说法中不正确的是( )
A. s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;
B. p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;
C. s键比p键活泼性高,易参与化学反应;
D. 配位键只能在分子内原子之间形成,不可以在分子间形成;
E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.
CO和N2的键级都是3,两者相比CO的( )
A. 键能较小,较易氧化; B. 键能较小,较难氧化;
C. 键能较大,较难氧化; D. 键能较大,较易氧化.
下列分子或离子中,键角最小的是( )
A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3
下列说法正确的是( )
A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;
B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;
C. 键长是指成键原子的核间距离;
D. 线性分子如A-B-C是非极性的;
E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.
关于原子轨道的说法正确的是( )
.
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
下列化合物中氢键最强的是( )
A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3
对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )
A. 前者不能形成氢键,后者能形成氢键;
B. 前者能形成氢键,后者不能形成氢键;
C. 前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键;
D. 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键.
下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )
A. HI>HBr>HCl>HF
B. H2Te>H2Se>H2S>H2O
C. NH3>AsH3>PH3
D. CH4>GeH4>SiH4
l4溶液中分子间主要存在的作用力是( )
A. 色散力 B. 取向力
C. D.
下列分子中有最大偶极矩的是( )
A. HI B. HCl C. HBr D. HF
下列分子中偶极矩为零的是( )
A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3
下列分子是极性分子的是( )
A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3
D. PCl3 E. BeCl2
下列离子或分子有顺磁性的是( )
A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+
加热熔化时需要打开共价键的物质是( )
A. MgCl2 B. CO2(s) C. SiO2 D. H2O
某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( )
A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr
关于共价键的说法,下述说法正确的是( )
A. 一般来说s键键能小于p键键能;
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
CO和N2相比,CO的( )
A. 键能较小,较易氧化; B. 键能较小,较难氧化;
C. 键能较大,较难氧化; D. 键能较大,较易氧化.
下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O
SO42-离子的空间构型是( )
A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体
下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )
A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2
用价键法和分子轨道法处理O2分子结构,其结果是( )
A. 键能不同 B. 磁性不同 C. 极性不同 D. 结果不同
下列关于O22-和O2-的性质的说法,哪组不