文档介绍：第三章相律
本章学习要求
1. 掌握相律的基本概念。
2. 掌握纯组分体系 Clapeyron(克拉贝龙)方程及 Clapeyron–Clausius(克拉贝龙-克劳修斯)方程,掌握相图分析。
3. 掌握理想双液系的p-x、 T-x图及相图分析。了解其它二元体系的相图及分析
内容概要
基本概念:
相与相数:体系内部物理性质与化学性质完全均匀的部分称为相(phase),相的总数为相
数,以P表示,不同体系有不同的相,同一体系在不同的条件下也可以有不同的相。
组分与组分数:用以确定平衡体系中所有各相组成所需的最少数目的独立物质称为独立组分(ponent),ponent),组分的数目称为组分数,以符号C表示,它与物种数S不完全相同,两者的关系是C=S-R-R/ ,其中R表示“独立”的化学平衡数,R/ 表示“独立”的浓度限制条件
自由度:在不引起旧相消失和新相产生的前提下,可以在一定范围内变动的独立变
量称独立可变因素,其数目为自由度(degree of freedom),用f表示。自由度可通过相律(phase rule)来确定。
相律:f = C-P+2(其中2表示温度和压力)或f /= C-P +1或f /= C-P。f /与f /都称为条件自由度,其中f /表示固定了温度或压强,f /表示固定了温度和压强,因为在推导相律过程中引入了相平衡的条件,因此相律适用于相平衡(phase equilibrium)体系。且相律只能计算相数,自由度数,却不能具体指明为哪几相,每一相的数量是多少,这是相律的缺欠之处。
相图:根据相律,将体系的状态与温度、压力、浓度等因素的关系用图形表示,这种图
形称为相图(phase diagram)。
:单组分体系常以水为例,可用p—T坐标来描述其平衡关系。图中有
一个三相点,三条两相平衡线和三个相区。
,压力为611Pa。在这点水的气、液、固三相平衡。P = 3,
f = 0。
单组分相图中的两相平衡线是压力与温度之间的关系曲线,可用Clapeyron(克拉贝龙)或Clapeyron-clausius(克拉贝龙—克劳修斯)方程定量描述。Clapeyron方程
适用于纯物质任意两相平衡体系,反映了相变时体系压力随温度的变化关系。 Clapeyron-clausius 方程
适用于有气相存在的体系,其定积分式:
可求某纯物质在某一温度下的饱和蒸气压,其不定积分式:
可由实验数据绘制 lnp/pq ~1/T 曲线,由斜率求相变热。
5. 二组分体系:二组分体系C = 2,f = 4-P,当自由度为零时,可以四相共存。体系自由
度最大为3。因此要完整地描述二组分体系的相平衡需三维坐标。通常使用的相图多在固定一个强度性质(如压力一定,这时相律可表示为f*=C-P+1, 被称为条件自由度)下用平面坐标系表示,这样的平面相图上最多三相共存。
二组分气液平衡相图常用p-x图和T-x图表示。根据二组分系统对拉乌尔定律的偏差又可分为:(1)完全互溶双液系;(2)对拉乌尔定律产生正(负)偏差的非理想完全互溶双液系;(
3)部分互溶双液系;(4)完全不互溶双液系。
相图中二相区内的点是物系点,不是相