第8章界面化学.ppt

文档介绍：第8章分子间作用力和界面化学一. 分子间作用力
非化学键(共价键, 离子键, 金属键)的分子间相互作用
化学键能: H–H 436 kJ/mol F–F 155 kJ/mol
O=O 708 kJ/mol Cl–Cl 243 kJ/mol
NN 945 kJ/mol
>200kJ/mol
氢键 10 –30 kJ/mol
分子间作用力<10 kJ/mol 300 ~500pm
范德华(van der Walls)力
静电力偶极和偶极相互作用, H2O, NH3,
诱导力偶极和诱导偶极相互作用, H2O, NH3, H2O-O2
色散力诱导偶极和诱导偶极相互作用极化率越大, 色散力越大
Ar, N2, O2
例如:
Cl2, O2, H2 只有色散力,
CH3CH2OH, H2O, 诱导力, 静电力, 色散力, 氢键
诱导=(极化率)E(电场强度)
极化率的大小由分子的电荷分布和变形的程度有关
离子和偶极偶极和偶极
偶极和诱导偶极
偶极-诱导偶极相互作用使单质分子部分溶于水
色散力(沸点) 与分子大小的关系
静电
诱导
色散
不同分子间作用力的强度
F2(g) Cl2 (g) Br2 (l) I2(s)
半径增大, 色散力增大
非极性分子的摩尔汽化焓和沸点与分子量的关系
极性分子的摩尔汽化焓和沸点与分子量的关系
不同分子的分子间作用能
偶极矩
极化率
E静电
kJ/mol
E诱导
kJ/mol
E色散kJ/mol
色散% kJ/mol
Ar





100
CO





99
HCl





80
HBr





95
HI





99
NH3





50
H2O





19
2. 范德华半径
|——--| r共价
r范氏
H(r) 共价 37 pm F(r) 共价 64 pm
H(r) 范氏 120 pm F(r) 范氏 135 pm