第七讲 2.3 化学键 分子间力.ppt

文档介绍：第二炮兵工程学院
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第七讲
★化学键——分子或晶体中相邻原子或
离子间的强烈吸引作用力
★化学键的基本类型:
离子建、共价键、金属键
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1)离子键的形成与特性
一、化学键
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2)离子键的特征:
★离子键的本质是静电作用力,只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。
★离子键是极性键。
★离子键无方向性,无饱和性。
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2)离子的电子层结构
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1)概述
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共价键形成的根本动力是:原子中电子能级(体系能量)在形成分子后,会进一步降低:
AB
B
原子A
原子B
分子
A
E
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H2 Cl2 N2 HCl H2O --------
1. Lewis 共价键概念——共用电子对
例 Cl2:
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
C2H2:
6C 1s2 2s2 2p2
BF3:
9F 1s2 2s2 2p5
5B 1s2 2s2 2p1
Cl─ Cl
H-C ≡C-H
F
│
B
╱╲
F F
(价键理论)
电子配对
分子轨道杂化理论
(指原子轨道杂化)