文档介绍：微粒半径大小比较规律
判断的依据:
1、电子层数:相同条件下,电子层数越多,原子半径越大
2、核电荷数:相同条件下,核电荷数增多,原子半径越小
3 、最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
规律:1、同周期元素的原子半径,随核电荷数增的增大而减小如:Na>Mg>Al>Si>P> S>Cl
2、同主族元素的原子半径或离子半径,随核电荷数的增大而增大。
如:Li<Na<K<Rb<Cs;F<Cl<Br<I<At; Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+; F--<Cl--<Br--<I--;
3、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如:N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
4、同种元素的微粒半径,所带负电荷数越多半径越大,正电荷数越多半径越小。
如:Fe>Fe2+>Fe3+;H->H>H+
5、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素的原子半径。
金属性:还原性(原子的失电子能力);非金属性(卤素): 氧化性(原子的得电子能力)
元素金属性强弱的判断依据:
元素的金属性越强,单质从水(或酸)置换出氢越容易;最高价氧化物水化物---碱的碱性越强
元素非金属性强弱的判断依据:
元素的非金属性越强,单质与氢气形成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;最高价氧化物水化物---酸的酸性越强
元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化。
同周期、同主族元素的递变规律
 
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子序数
 小→大(依次递增1)
 小→大
电子层结构
 电子层数相同
 电子层数递增1
最外层电子数
最外层电子数依次增加
最外层电子数相同
原子半径
逐渐减小(0族除外)
逐渐增大
主要化合价
 最高正价(+1→+7)
最低负价(-4→-1)
最低负价=-(8-族序数
 主族元素最高正价数
=族序数
稀有气体为0
元素的金属性
 逐渐减弱
 逐渐增强
单质的还原性、失电子能力
 逐渐减弱
 逐渐增强
对应阳离子的氧化性
 逐渐增强
 逐渐减弱
金属与水或酸反应的难易程度
 逐渐变难
 逐渐变易
最高价氧化物对应水化物碱性
 逐渐减弱
 逐渐增强
元素的非金属性
 逐渐增强
 逐渐减弱
单质的氧化性、得电子能力
 逐渐增强