文档介绍：第四单元物质构成的奥秘
第一节原子的构成
原子的构成

原子
( 电)
( 电荷)

(带电荷)
(带电荷)
注意
①原子一般是、、构成,有的原子不一定有中子如原子。
②原子的种类由决定。
构成原子的各种粒子间的关系
在原子中, = = = 。
由于所以原子整体不显电性。
相对原子质量
以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量,符号为。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为。
相对原子质量的计算公式为
原子的质量集中在上,即相对原子质量≈+
第二节元素
定义: 。
元素与原子的区别和联系:
元素
原子
区别
只表示,不论,是概念
原子是微观概念,既表示,又表示
联系
元素是的总称, 是构成元素的基本单元
元素之最
①地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素: ②地壳中含量最多的金属元素:
③地壳中含量最多的非金属元素: ④生物细胞中含量最多的元素: ⑤人体中含量最多的金属元素:
元素的分类: 、、元素
元素符号:元素用元素符号表示。元素符号是用元素名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。
元素符号的意义:①②。③如果物质由原子构成,元素符号还可以表示。如果元素符号前加上系数,就只表示个数,只具有微观意义。
如:N表示、。2N 。Fe表示、、。
元素周期表:元素周期表的每一横行叫做一个,共7个;每一纵行叫做一个
,共个。
周期的变化规律:从左到右, ;同一周期元素的原子的相等。
第三节离子
核外电子的排布
现在发现的元素,原子核外电子最少的有层,最多的有层。
规律:①核外电子总是尽先排在能量的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。②第一层最多能排个电子,第二层最多能排个电子,③最外层电子数不超过个(第一层为最外层时,不超过个)。
原子结构示意图:一个氯原子的原子结构示意图如下
+17
2 8 7
弧线表示
弧线上的数字表示
表示和

元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素

易最外层电子(形成离子)
化学性质
元素的化学性质由
决定。
非金属元素

易电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成离子)
稀有气体元素

难得失电子(为相对稳定结构)
化学性质
: 叫做离子。带正电荷的原子叫做离子,带负电荷的原子叫做离子。离子内质子数核外电子数,原子通过变成离子,离子也可以通过变回原子。

离子符号表示的意义:Mg2+表示。2O2-表示。
: 、、;一定带负电的粒子: 、;不带电的粒子有: 、、。
第四节化学式与化合价
化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
化学式
①表示(宏观意义) ②表示(微观意义)③表示(宏观意义) ④表示(微观意义)如H2O2的意义:
①表示(宏观意义) ②表示(宏观意义)③
表示(微观意义) ④表示(微观意义)
:
纯净物
单质
化合物
金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示(如Fe、Al)
常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示(如S、P、C)
由