文档介绍：第四章配位化合物****题参考解答
1. 试举例说明复盐与配合物,配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子,在溶液中各种离子均以自由离子存在;配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子,在溶液中主要以[HgI4]2-存在,独立的自由Hg2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂:单基配位剂只有一个配位原子,如NH3(配位原子是N);多基配位剂(如乙二***H2N-CH2-CH2-NH2)含有两个或两个以上配位原子,这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物,故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体?哪些分子和离子常作为配位体?它们形成配合物时需具备什么条件?
解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子,也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子,以过渡金属离子最为常见,少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子,如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。
配位体可以是阴离子,如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O4-等;也可以是中性分子,如H2O、CO、乙二***、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道,配体有可提供孤对电子的配位原子。
3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]
解
配合物
氧化数
配位数
配体数
配离子电荷
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl
Co(+3)
6
5个,分别为Cl-(2个)、en、NH3、H2O
+1
Na3[AlF6]
Al(+3)
6
6个F-
-3
K4[)6]
Fe(+2)
6
-
-4
Na2[CaY]
Ca(
6
1个Y4-
-2
+2)
[PtCl4(NH3)2]
Pt(+4)
6
6个,4个Cl-,2个NH3
0
4. 命名下列配合物,指出中心离子的氧化数和配位数。
K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4 K2Na[Co(ONO)6] Ni(CO)4
[Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl K2[ZnY] K3[)6]
解
配合物
命名
氧化数
配位数
K2[PtCl6]
六***合铂(Ⅳ)酸钾
Pt(+4)
6
[Ag(NH3)2]Cl
一***化二氨合银(I)
Ag(+1)
2
[Cu(NH3)4]SO4
硫酸四氨合铜(II)
Cu(+2)
4
K2Na[Co(ONO)6]
六亚***根合钴(III)酸二钾钠
Co(+3)
6
Ni(CO)4
四羰基合镍
Ni(0)
4
[Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl
一***化一***基·一硝基·一氨·一水·一乙二***合钴(III)
Co(+3)
6
K2[ZnY]
乙二***四乙酸根合锌(II)酸钾
Zn(+2)
6
K3[)6]
六***合铁(III)酸钾
Fe(+3)
6
5. 根据下列配合物的名称写出它们的化学式。
二硫代硫酸合银(I)酸钠四硫***酸根二氨合铬(III)酸铵;