文档介绍：下列化合物是酸or碱or盐?
①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④HCl
⑤CuSO4 ⑥HF ⑦Na2CO3 ⑧NH3·H2O
⑨CaCl2 ⑩CH3COOH
温故知新:
电解质和非电解质
电解质:
非电解质:
在水溶液或熔融状态下,能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下,都不导电的化合物。
问题:为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电?
电解质能电离出自由移动的阴、阳离子,这些离子在电场的作用下做定向运动,产生电流.
电解质的定义:
判断正确与否:
熔化状态下,能导电的物质一定是电解质。
Fe等金属
2、溶于水能导电的物质一定是电解质。
Cl2
3、某化合物溶于水能导电一定是电解质。
CO2、SO2、NH3等。
温故知新:
注意:
归纳:
一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质。
大多数有机物为非电解质。
单质既不是电解质也不是非电解质。
CO2、NH3等溶于水可导电,但导电物质不是本身,所以不是电解质。
难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电,也是电解质(水溶液中溶解的可以电离)。
在日常生活中,纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)都是盐,为什么溶于水都是碱性的?
盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、***化钠溶液都是电解质。为什么相同浓度,相同体积的情况下灯泡亮度不同呢?
问题探究
强电解质和弱电解质
[做实验] 、醋酸、
NaOH、NaCl、氨水溶液的导电情况
实验现象:
原因:
灯泡的亮度不同。
溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关
结论:不同电解质的电离程度不同。
强电解质:在水溶液里完全电离的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有部分电离的电解质。
强电解质和弱电解质
定义:
强电解质: 强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH等) 、可溶性盐(NaCl、NH4Cl等)。

弱电解质:弱酸(醋酸)、弱碱(氨水)、水、不溶性盐(CaCO3)。
强电解质和弱电解质
强酸:H2SO4、HNO3、HCl等
弱酸:H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF等
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱碱:NH3·H2O、(可溶)
Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
强电解质和弱电解质的比较:
强电解质
弱电解质
本质—电离程度
典型类型
存在微粒
电离方程式
完全电离
强酸、强碱、大多数盐
电解质离子
用单向箭号或等号
用双向箭号
电解质分子、离子共存
弱酸、弱碱、水、不溶性盐
部分电离
水的电离
H2O OH- + H+
注意:
纯水是极弱的电解质,只有极小部分的水分子电离成H+和OH-,因此,几乎不导电。