文档介绍：第三章滴定分析 §3-1 滴定分析概述
一,概述
1,滴定分析:将一种已知准确浓度的标准溶液,滴加到待测液中,直到标准溶液与待测物按化学计量定量反应为止(化学计量点),而停止滴定(滴定终点)根据消耗的标准溶液体积与浓度计算出待测物含量的方法。
2,标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液,叫标准溶液。 mol/L的Na2S2O3溶液。
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3,化学计量点(等当点):标准溶液与待测物按化学计量关系完全反应的一点。
4,滴定终点:指示剂转变颜色而停止滴定的一点。指示剂变色通常在化学计量点附近,但一般不会正好在化学计量点。
5,终点误差:由于滴定终点与化学
NaOH滴定HCl溶液pH变化
计量点不符造成的误差。终点误差属系统误差。
6,滴定曲线:滴定过程中,随着滴定剂的加入,溶液的某物理量(如酸碱滴定中溶液的pH值,氧化还原滴定中溶液的电极电位等)不断变化,这种溶液物理量随滴定剂加入体积(量)的变化曲线叫滴定曲线。
7,滴定突跃:在到达化学计量点附近时,溶液物理量会发生突变,这种突变叫滴定突跃。
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§3-2,滴定分析的分类与滴定条件
一,滴定分析的分类
1. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:
(2)配位滴定法(络合滴定法):
(3)沉淀滴定法:
(4)氧化还原滴定法:
四种滴定的共性与差异?
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(1) 直接滴定:例:强酸滴定强碱。
(2) 间接滴定:例:氧化还原法测定钙, Ca2++C2O42-=CaC2O4, 溶解草酸钙,用KMnO4滴定C2O42-。
(3) 返滴定法:例:COD+过量Cr2O72-, 剩余Cr2O72-用Fe2+滴定
(4) 置换滴定法:例:DO+I-→I2,用S2O32-滴定I2
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二、滴定分析对化学反应的要求
(1) 反应按一定的反应式定量完成(KMnO4 + Na2S2O3) ?
(2)无副反应
(3)反应完全(K’MY大;KSp小,满足滴定要求)
(4)反应速度快
(5)有比较简便的方法确定反应终点
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§3-3 标准溶液
一、标准溶液的配制及浓度的确定
1. 标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。
基准物应具备的条件:
(1)必须具有足够的纯度;
(2)组成与化学式完全相同;
(3)稳定;
(4)具有较大的摩尔质量,为什么?
(可降低称量误差)。
常用的基准物有:
K2Cr2O7; NaC2O4; ;;CaCO3;NaCl;Na2CO3;邻苯二甲酸氢钾;纯金属如Cu, Ag, Zn等
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1, 标准溶液的配制
直接配制法:直接用容量瓶配制,定容。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件:
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯;
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免:(1)结晶水丢失;
(2)吸湿性物质潮解;
(3)稳定——见光不分解,不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
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间接配制(步骤):
(1)配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液。
(2)标定
用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
(3)确定浓度
由基准物质量(或体积、浓度),计算确定之。
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2、标准溶液浓度表示法
物质的量浓度
——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
c = n / V 单位 mol / L
应指明基本单元:原子、分子、离子、电子等.
如硫酸的基本单元可以是H2SO4, 也可是1/2H2SO4 .当H2SO4为基本单元时,
,可见同样物质的量由于采用的基本单元不同,物质的量也不同
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例1,,其中H2SO4的含量为95%,求每升硫酸中所含有的n(H2SO4), n(1/2H2SO4), 及H2SO4的浓度。
解:重量百分浓度95%是100g硫酸溶液中含H2SO495g,。,将其换算成每升溶液含H2SO4的摩尔数n, 得
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