文档介绍：第 3 课时
酸碱中和滴定实验
一、酸碱中和滴定原理
:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质
的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
二、实验操作
酸式滴定管
碱式滴定管
(1)滴定管。
图 3-2-1
(2)锥形瓶、铁架台、滴管夹。
2~3
(1)检查仪器:使用前先检查滴定管活塞___________。
(2)润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要
盛装的溶液润洗________遍。
“0”刻度以上 2~3 mL
(3)加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液
面位于滴定管__________________________处。
(4)调节起始计数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴
定管尖嘴部分____________ , 然后调节滴定管液面
____________________,准确读取数值并记录。
是否漏水
充满反应液
使其处于某一刻度
pH 的变化
(1)开始时:酸或碱浓度较大,加少量碱或酸对 pH 影响
________。
不大
pH 突变
(2)接近终点:(pH≈7)时,一滴( mL)碱或酸即可引起
________。
指示剂
pH 变色范围
酸色
碱色
***橙
~(橙色)
红色(pH<)
黄色(pH>)
***红
~(橙色)
红色(pH<)
黄色(pH>)
石蕊
~(紫色)
红色(pH<)
蓝色(pH>)
酚酞
~(粉红色)
无色(pH<)
红色(pH>)
酸碱指示剂的选择及用量
滴定
种类
选用的
指示剂
达滴定
终点
指示剂
的用量
滴定终点的判
断标准
强酸滴
定强碱
***橙
黄色→橙色
2~3 滴
当指示剂刚好
变色,并在半分
钟内不褪色,即
认为已达滴定
终点
酚酞
红色→无色
强酸滴
定弱碱
***橙
黄色→橙色
强碱滴
定强酸
***橙
红色→橙色
酚酞
无色→粉红色
强碱滴
定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析
以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分
析为例:
步骤
操作
VA
cB
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
偏大
偏高
用于取液的碱式滴定管未用待
测溶液润洗
偏小
偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
偏大
偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变
无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气
泡,放出液体后气泡消失
偏小
偏低
步骤
操作
VA
cB
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡,滴
定终点时气泡消失
偏大
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
偏低
部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快,停止滴定后反加一滴 NaOH
溶液无变化
偏大
偏高
续表