文档介绍：钠的取用--镊子(不能用手接触)
注意安全性
煤油要用滤纸吸干
切割在玻璃片上进行
实验中剩余的钠必须放回原瓶
金属钠银白色
金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜
钠的取用
切割
切面
放置一会儿
+11
1
8
2
Na
典型的金属性
强还原性
Na
Na+
失e-
结构
性质
决定
用途
反映
反映
决定
钠的结构
现象
解释
浮
熔
游
红
思考2:这种气体是H2还是O2?你怎样判断?
思考1:生成的碱性物质是什么?判断依据是什么?
NaOH
你看到了什么?
你听到了什么?
响
密度(钠) < 密度(水)
反应放热、钠的熔点低
气体推动小球迅速移动
产物呈碱性
反应剧烈、有气体生成
钠与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
芙蓉又想红
钠与水反应
浮
熔
游
红
鸣
小于水的密度,
反应放热,熔点低,℃
有气体产生
有气体产生且剧烈
有碱生成,NaOH
实验现象
实验解释
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
什么气体?
注意:反应物相同,反应条件不同,产物不同
钠的化学性质
钠与氧气反应
4Na+O2 2Na2O (白色)
2Na +O2 Na2O2(淡黄色)
点燃
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
钠的化学性质
与***气
2Na+Cl2==2NaCl(白烟)
与硫
2Na+S==Na2S(爆炸)
与酸反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑比与水反应更剧烈
与盐
钠浮在水面上,熔成小球,最后消失,
同时生成蓝色沉淀。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研磨
钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属
钠的制备
2NaCl 2Na+Cl2
电解
Na3AlF6
应用:
TiCl4+4Na
700-800°C
Ti+4NaCl
冰晶石
工业制法
能否能过电解NaCl溶液的方法来制取金属钠?
金属钠可从钛、锆、铌、钽等金属的***化物中置换出金属单质
熔融
金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业,它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”,它的镀层号称“永不磨损”…因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪
金属钛
钠的用途
钠的用途
和O2反应
制Na2O2
Na、K合金为液体且导热性能好
核反应堆导热剂
黄光射程远
透雾力强
高压钠灯
钠有强还原性
冶炼某些贵金属
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
-1
过氧化钠