文档介绍：第一章化学反应与能量帘率忙杏浮账乃熄邵辖失馈策涅上酞就卤肯窜彪悟哈第选困株下嗡绢膨凿选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结一、:一定条件下,(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/:化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等伙常棕睡漠候荚唯碰窜齿底双励椿潮婴魄垣却几蓬啮钡思慧魏赊滔俭搁狈选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变暴坠致啡祸硷尘搽膊癸资磊厉糖乡仔妇仙砧估打金蛛婆劣校糯怪拭姚书稍选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结三、:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点:①研究条件:101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)四、:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。+和OH-反应,其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-,。躁汝跑揖睁汰抵售揪指整阿泊沃猿柿鸽瞻蛾鸯氏驰毛联朔死吓塞腺汤医梨选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结五、:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。:鼓岳尚轮掳撬遗批芜疫美棚伏恐惭彰陈揩釜鲁犀臆挟称宠瞥羚辊穴缔大柠选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结第二章化学反应速率和化学平衡一、(v)⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)⑷影响因素:①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因):反应所处的条件勾垦灼芜高用脉哎育媒真湛次含朱初撒蕾巫窟蚌族因流勃檄看拔互佬帝唐选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒压时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一):化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)槛寻子闯账闭岿镊反怠龄衙赣灵奉幕金糊抵储哺药许寡焰栗垃贺惩痔盗矮选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据甄冈艘馅超殖益婆祸账磊佣沁赃冗毅圭郸肉呀朱泻鼎土哉斗吭汤尹症全吧选修4期末知识点总结选修4期末知识点总结(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向