文档介绍：沉淀滴定法
知识点
[1]沉淀平衡
当离子强度I<(即稀溶液,除没有其它电解质),
,α为考虑pH,络合剂等外界因素造成的副反应系数
:解离出的离子浓度,即平衡时每升溶液中有S(mol)化合物溶解
例1:
1:1型沉淀
例2:
[2]影响沉淀平衡的因素
:沉淀溶解平衡时,向溶液中加入构晶离子,溶解度减小
构晶离子:组成沉淀(晶体基本结构)的离子
例1:设Ksp=10-10,不加[]时,
加[]=, , S=10-9,沉淀溶解度大大减小
例2:
工程上用此种方法转化硬水
:加入易溶强电解质使沉淀溶解度增大
:溶液pH对沉淀溶解度的影响。用酸效应系数α描述酸效应,α≥1。对强酸盐影响较小,弱酸盐溶解度增大。
例:加酸
:能与构晶离子形成络合物的络合剂使沉淀溶解度增大
例:
[3]分步沉淀
实验现象:量少时为白色浑浊
实验现象:一点砖红色出现
两种阴离子在水中,用去沉淀,假定
形成沉淀所需
小于所需
此时
定义:沉淀平衡时剩余离子浓度与初始浓度相比相差3个数量级以上,沉淀完全
沉淀先出现,且沉淀完全,才出现
分步沉淀:利用溶度积大小不同进行先后沉淀的作用
可用于水中离子的连续测定,如水中和,但、、不可以分开
[4]莫尔法测定水中
以作滴定剂,用做指示剂的银量法→莫尔法
原理:分步沉淀
测定步骤:
①取一定量水样加入少许,用滴定,滴定至砖红色出现,记下消耗的体积
取同体积空白水样(不含),加入少许作为陪衬,加入少许,用
滴定,滴定至砖红色记下消耗的体积
用基准配置标准溶液,标定溶液的浓度
注意:
①不含的空白水样中加入少许作为陪衬,使两者在终点时由白色沉淀→砖红色沉淀减小终点颜色差异,使终点的一致性强。
②pH值对测定的影响
指示剂减少,需多加才能形成沉淀,测定结果偏高
滴定剂参与副反应,量减少,可能达不到终点
另:
AgCl溶解度增大,结果偏高。存在时,~
较低时,不必严格限定pH值,~10条件下,可以测
 ③滴定时剧烈振摇
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