文档介绍：课题一:分子和原子
1、构成物质的微小粒子: 、、。构成原子的粒子: 、、
2、分子的性质: , ,温度越高,分子能量增大,运动速率加快, 。同种分子相同,不同种分子不同。
3、由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子了变化,生成了其他的新分子。
4、分子是;分子是由构成的。在化学变化中,发生变化的是, 没有发生变化,在化学变化中不能再分成更小的粒子。
原子是。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6、用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物:由分子构的物质是纯净,由分子构成的物质是混合物;且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
7、分子与原子的主要区别:
8、已知:水、铁、液态氧、水银、***化钠、五氧化二磷六种物质,由分子构成的: 由原子构成的: 由离子构成的:
课题二、原子的结构
1、原子的组成
质子:每个质子。
原子中子:不带电
:每个电子
⑴原子核所带电量数称为,由于所带电量和的电量相等,但电性,因此原子电性
核电荷数= =核外= =
⑵原子核内的质子数不一定等于,普通的氢原子的原子核内无。
⑶原子的种类是由( )决定的。
⑷构成原子的粒子、、。
⑴以一种(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的(作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的,就是这种原子的相对原子质量(符号为)。
⑵相对原子质量是一个,单位为“”(一般不写出),原子的质量是原子的,单位为克或千克。
⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在上。每个质子和中子的相对质量都约等于,所以相对原子质量≈+ 。
2、核外电子的排布
(1)核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有层,最多有层;第一层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过个电子)。
(2)简述原子结构简图各部分的意义:
(3)相对稳定结构:最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系:
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
个(He为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般 4个
易最外层电子,成为
非金属元素
一般个
易电子,成为
(5)元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的。
2、离子的形成。
(1)离子: 。
(2)离子的分类。
:带的离子
离子:带的离子
碳酸根离子: ,氢离子: ,2个亚铁离子: ,5个钙离子:
下列符号表示的意义:NO3-: ,7Fe3+ ,2H+
Fe2+