文档介绍：浙教版科学九年级上册
常考知识点总结
第一章探索物质的变化
第1节、物质的变化
1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意:燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化,如:气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清(蛋白质)遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。(考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解)
第2节、探索酸的性质
1、酸的定义:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+)
2、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。(注意:紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液)
3、酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应)
①用胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。
4、金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水(复分解反应)
①用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5、金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  (置换反应)
①铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注意:铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁,不是+3价的铁!)
②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐(复分解反应)
①检验氢氧化钠已变质(加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑,(氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子,可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等)
②检验盐酸中的***离子 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀***的白色沉淀)
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(BaSO4 也是不溶于稀***的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀***里)
(注意:某溶液加入BaCl2产生不溶于稀***的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-,因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有 )
7、酸的个性
1)浓盐酸(HCl)
浓盐酸具有很强的挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾(注意不是白烟),闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中,质量会减少,溶质的质量分数会变小。
2)浓硫酸(H2SO4 )
①腐蚀性,沾到皮肤用干布拭去,大量水冲洗,再涂上小苏打溶液
②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒搅拌,不可以将水倒入浓硫酸中。
③脱水性,如使纸张和棉花等变成碳,物体本身没有水,浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。
④吸水性,因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。
3)浓***(HNO3)
①挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾(注意不是白烟)
②腐蚀性
③见光易分解,因此用棕色瓶装
第3节、探索碱的性质
1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)(也属于中和反应:反应物是酸和碱,生成物是盐和水的反应,但是中和反应不属于四大基本反应类型,填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错,因为所有的中和反应都属于复分解反应)
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 +  水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH +  SO2 == Na2SO3 + H2O(注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠)
4、碱 + 盐 ----另一种碱 +  另一种盐(复分解反应)
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4(Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀,含有Cu2+离子的溶液都是蓝色的)
②***化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl(FeCl3是浅