文档介绍：第二节化学平衡状态及其平衡常数
点面导图
考向分析
本节高考重点考查:
(1)化学平衡的建立、特征和实质;
(2)化学平衡常数的含义和应用;
(3)化学平衡的计算。
题型主要以选择题和计算题为主,难度为中档题。预测2013年高考仍会以典型的工业可逆反应为载体,在平衡状态的判定和化学平衡常数应用及计算方面进行命题。
相同
正反应
逆反应
同时
小于
——化学反应的限度
(1)建立过程(以N2+3H2 2NH3为例)
向密闭容器中充入一定量的N2和H2,使其反应。
①反应刚开始时,反应物浓度最大,正反应速率_________;生成物浓度为0,逆反应速率为________。
②反应进行中,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐_________,生成物浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐________。
③达到平衡时,正反应速率与逆反应速率___________,此时反应物、生成物的浓度均保持_________。
最大
0
减小
增大
相等
不变
(3)概念
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率________,反应体系中所有反应物和生成物的_________保持不变的状态。
(2)v-t图描述建立过程如图
相等
浓度
动态
浓度
发生移动
【答案】(1)× (2)× (3)√(4)× (5)√
2.(选一选)下列关于化学平衡状态的说法中不正确的是( )
,正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0
,化学平衡的建立与反应途径无关
【答案】 B
二、化学平衡常数
以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
:K=_______________。
K仅与__________有关,与反应物或生成物的浓度无关。
(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时,由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数__________。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会___________,但意义不变。
温度
改变
改变
【答案】(1)× (2)× (3)√(4)√(5)×