高一化学物质的量计算.doc

文档介绍：物质的量摩尔质量
一、物质的量
是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的,即1 mol粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同, × 1023个。
二、摩尔
1. 概念:是物质的量的单位,简称摩。
2. 符号:mol 。
也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1 mol,而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数NA
把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。
解:
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数( N )之间的关系:
注意:摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数(NA)个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如:l mol人、1 mol大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称,不能笼统地称谓。1 mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说:l mol氧分子或1 mol氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质,所含微粒数相同,反之也成立。
根据表中已知条件进行计算,将结果填入表中空格内:
物质微粒
物质质量
1个微粒实际质量
所含微粒数目
物质的量
12C
12 g
3 × 10-23 g
× 1023
1 mol
Fe
56 g
× 10-23 g
× 1023
1 mol
O2
32 g
×10-23 g
× 1023
1 mol
Na+
23 g
× 10-23 g
× 1023
1 mol
据表可得出什么结论?
1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023 个粒子;而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
三、摩尔质量
1. 概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号:M
3. 单位:g ∙ mol -1或 g / mol 。
4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系:
当堂检测
1. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
g O2 所含的原子数目为 NA
mol H2O 含有的原子数目为 NA
mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA
NA 个 CO2 分子的物质的量是 mol
【解析】32 g O2 为 1 mol,氧原子数为 2NA,A 错误; mol H2O 中原子数为 ×
3 × NA,B 正确;1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为 NA,C正确; CO2 分子的物质的量为 mol,D正确。
2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是( )
1﹕1
1﹕1
3﹕2
2﹕3
【解析】相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比是1/32÷1/48 = 3﹕2,即分子数之比;因为分子中氧原子的个数比是 2﹕3,故原子数之比为 1﹕1,故选 B。
3. ***是一种有机化合物,其分子式为C15H22O5 , 下列有关***的说法中正确的是( )
***含有 11 mol H2
***含有 15 mol 碳原子
C.***的摩尔质量为 282 g
***含有 mol O2
第2课时气体摩尔体积
—气体摩尔体积。
气体摩尔体积
(讲述)一、影响物质体积大小的因素
物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢?也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢?让我们带着这个问题,亲自动手寻找一下答案。
一、影响物质体积大小的因素
电解水
1. 实验中的现象:两极均产生气体,其中一极为氢气,另一极为氧气,且二者体积比约为
2﹕1。
质量/ g
物质的量/ mol
氢气和氧气的物质的量之比
氢气


2︰1
氧气


在相同温度和压强下,1 mol O2和H2的体积相同。
(提问)下表列出了0 ℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2 及CO2的密度,请计算出1 mol