高一化学物质的量计算.doc

文档介绍：高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量
一、 物质的量
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同， × 1023个。
二、摩尔
1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数NA
把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g　求: 12
g 12C 中所含的碳原子数。
解：
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：
注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：
物质微粒
物质质量
1个微粒实际质量
所含微粒数目
物质的量
12C
12 g
3 × 10-23 g
× 1023
1 mol
Fe
56 g
× 10-23 g
× 1023
1 mol
O2
32 g
×10-23 g
× 1023
1 mol
Na＋
23 g
× 10-23 g
× 1023
1 mol
据表可得出什么结论？
1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023 个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
三、摩尔质量
1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M
3. 单位：g ∙ mol -1或 g / mol 。
4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：
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1. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　)
A．32 g O2 所含的原子数目为 NA
B． mol H2O 含有的原子数目为 NA
C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA
D． NA 个 CO2 分子的物质的量是 mol
【解析】32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误； mol H2O 中原子数为 ×
3 × NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为 NA，C正确； CO2 分子的物质的量为 mol，D正确。
2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 (　　)
A．分子数之比为 1﹕1
B．原子数之比为 1﹕1
C．原子数之比为 3﹕2
D．物质的量之比 2﹕3
【解析】相同质量的 O2 和 O3 的物质的量之比是1/32÷1/48 ＝ 3﹕2，即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是 2﹕3，故原子数之比为 1﹕1，故 选 B。
3. ***是一种有机化合物，其分子式为C15H22O5 , 下列有关
时O2和H2 及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？
物质
物质的量 / mol
质量 / g
密度/g·L-1
体积 / L
H2
1
2
9

O2
1
32


CO2
1
44


结论：在标准状况下，1 L。
以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
下表列出了20 ℃ 时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
密度 / g·cm-3
质量 / g
体