文档介绍：物质的量摩尔质量一、物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体。在国际上摩尔这个单位是以 12g12C中所含的原子数目为标准的,即 1mol粒子集体所含的粒子数与12g12C中所含的原子数相同,约为 X1023个。二、摩尔概念:是物质的量的单位,简称摩。符号:mol。也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 12g12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol,而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数2把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。已知:一个碳原子的质量为 X10-23g求:12g12C中所含的碳原子数。解:碳原子数 12_g—.o— 10-g物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数( N)之间的关系:A注意:摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数(NA)个微粒。、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如:Imol人、1mol大豆都是错误的。使用物质的量单位一一摩尔时必须指明物质粒子的名称,不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说:Imol氧分子或1mol氧原子。只要物质的量相同的任何物质,所含微粒数相同,反之也成立。根据表中已知条件进行计算,将结果填入表中空格内:物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量l2C12g3x10-23gx10231molFe56gx10-23gx10231molQ32gx10-23gx10231molNa+23g~-23~x10gx10231mol据表可得出什么结论1mol任何粒子集合体都约为 x1023个粒子;而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量相等。三、摩尔质量概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号:M-1单位:g?mol或g/mol。物质的量、质量和摩尔质量之间的关系:料=(N)的说法错误的是32gO2所含的原子数目为 2molH2O含有的原子数目为 NA1molH2O含有的比0分子数目为NANA个CO2分子的物质的量是 mol【解析】32g02为1mol,氧原子数为2NA,A错误;molH2O中原子数为 x3xNA,B正确;1molH2O中含有出0分子数为NA,C正确;个CQ分子的物质的量为mol,D正确。(03)的说法一定正确的是()A•分子数之比为1:1B•原子数之比为1:1C•原子数之比为3:2D•物质的量之比2:3【解析】相同质量的 02和03的物质的量之比是1/32十1/48 =3:2,即分子数之比;因为分子中氧原子的个数比是 2:3,故原子数之比为1:1,故选B。***是一种有机化合物,其分子式为 C15H2205,下列有关***的说法中正确的是()******含有15mol碳原子C•******含有 mol02第2课时气体摩尔体积—气体摩尔体积。气体摩尔体积(讲述)一、影响物质体积大小的因素物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢让我们带着这个问题,亲自动手寻找一下答案。一、影响物质体积大小的因素电解水实验中的现象:两极均产生气体,其中一极为氢气,另一极为氧气,且二者体积比约为2:1。质量/g物质的量/mol氢气和氧气的物质的量之比氢气2:1氧气在相同温度和压强下,1molO2和HH的体积相同。(提问)下表列出了0C、101kPa(标准状况)时Q和H2及CQ的密度,请计算出1molQ、H2和CQ的体积。从中你又会得出什么结论物质物质的量/mol质量/g密度/g•L-1体积/LH2129Q2132CQ144结论:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是L。以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系, 那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢下表列出了20C时几种固体和液体的密度,请计算出 1mol这几种物质的体积,从中你会得到什么结论密度/g•cm质量/g体积/cm3Fe56Al2710HkQ1818H2SQ98结论:在相同条件下,1mol固体或液体的体积不相同,而且相差很大。为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢要回答这些问题,我们首先先回答下面的几个问题:一堆排球、一堆篮球,都紧密堆积,哪一1米,在操场上均匀堆球所占体积更大如果球的数目都为一百个呢如果球和球之间都间隔地分布,哪一堆球所占总的体积更大思考回答。决定物质体积大小的因素有三个:物质所含结构微粒数多少;微粒间的距离(固态、液态距离