文档介绍：实验二弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)
一、实验目的
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,练****滴定管的基本操作和配制溶液。
二、实验原理
醋酸CH3COOH即HAc,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:
HAc(aq) H+(aq)+ Ac-(aq)
其解离常数为:
式1
如果HAc的起始浓度为c,平衡时[H+]=[Ac-]=x,由于,代入上式,得:
式2
在一定温度下,用pH计(酸度计)测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值,按pH= -lg[H+],换算成[H+],代入式2中,即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数值,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。
为解离度:
式3
三、实验用品

奥立龙868型pH计(附复合电极),
烧杯(50mL,4只,洁净,干燥),
滴定管(25 mL,酸式,碱式各一支),滴定台(附蝴蝶夹)。

醋酸HAc(·L-1 ),缓冲溶液。
四、实验步骤

将已标定浓度的HAc溶液装入酸式滴定管, mL, mL, mL, mL的HAc溶液于4只干燥并编号的烧杯中(为什么?)注意:接近所要求的体积时,应逐滴滴加,以确保准确度。 mL, mL, mL, mL蒸馏水, mL,待用。

pH计接通电源后,按“标定”键,然后通过“︽”或“︾”键选择“7-4”范围两点法进行标定。首先用洗瓶中的蒸馏水将复合电极冲洗,并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干(注意保护好玻璃电极),然后放入pH= 的混合磷酸盐缓冲溶液中,当显示屏左下方出现“readay”后,按”“确定”键;接着重复上述电极的洗涤步骤,将电极放入pH=,当显示屏再次出现“readay”后按”“确定”键,pH计即会自动完成校正。酸度计校正后,电极