实验弱酸解离度和解离常数的测定(pH法).doc

文档介绍：膄实验二弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)螀薈一、;,、实验原理芀醋酸CH3COOH即HAc,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:袈HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)莄其解离常数为:薂式1蚈蚇如果HAc的起始浓度为c,平衡时[H+]=[Ac-]=x,由于,代入上式,得:莃式2羃在一定温度下,用pH计(酸度计)测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值,按pH=-lg[H+],换算成[H+],代入式2中,即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数值,取其平均值,:莆式3蒃莄三、(附复合电极),薃烧杯(50mL,4只,洁净,干燥),薁滴定管(25mL,酸式,碱式各一支),滴定台(附蝴蝶夹).(·L-1),、,,,,(为什么?)注意:接近所要求的体积时,应逐滴滴加,,,,,,,按“标定”键,然后通过“︽”或“︾”键选择“7-4”,并用吸水纸将电极轻轻擦拭吸干(注意保护好玻璃电极),然后放入pH=,当显示屏左下方出现“readay”后,按”“确定”键;接着重复上述电极的洗涤步骤,将电极放入pH=,当显示屏再次出现“readay”后按”“确定”键,,电极放入任意溶液中,、擦干,,算出不同浓度HAc溶液的α值及值,取平均值,,、数据记录和处理肀测定时溶液的温度:℃羀烧杯编号蚈HAc的体积(mL)羅H2O的体积(mL)腿HAc的浓度(mol·L-1)肇pH值膆[H+]1234=六、?它对测定结果有何影响?