文档介绍：第一章打开原子世界的大门
道尔顿——提出近代原子论和实心球模型,都是错误的
汤姆孙:葡萄干面包原子模型;卢瑟福:原子结构行星模型
质子决定元素种类;质子和中子决定原子种类;最外层电子数决定化学性质
同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子
掌握原子结构示意图和电子式的书写
熟练背出1-18号元素
第二周期元素中,电子总数为10的小结
分子 ch4 nh3 h2o hf ne(原子)
离子阳离子Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+、 H3O+ 、H2F+
阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
注意 A. 11个质子10个电子有 Na+ NH4+ H3O+ H2F+
B. 10个质子10个电子有 ch4 nh3 h2o hf ne
C. 9个质子10个电子有 F— OH— NH2—
其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒,注意单核与多核之分别
第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理
【知识梳理】
+17
2
8
7
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为: ,最外层有7个电子,故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如Cl2能氧化:
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)
2Fe +3Cl2点然2FeCl3 (产生棕色的烟,溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2 +Cl2点燃或光照2HCl
点燃:发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照:会发生爆炸
2P + 3Cl2点燃2PCl3(雾,Cl2不足);2P + 5Cl2点燃2PCl5(烟,Cl2充足)
(3)与水反应:Cl2 +H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性。)
【说明】a. 氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b. Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
(4)与碱反应:Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应:
Cl2 +2KI = 2KCl +I2 (用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3
Cl2 +Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理:用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓) +MnO2 △ MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
NaOH溶液
浓硫酸
饱和食盐水
浓盐酸
MnO2
2、实验装置:根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,可用下图中装置制备干燥、纯净的Cl2。
三、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
卤素单质分子式
Cl2
Br2
I2
物理性质
常温下颜色、状态
黄绿色气体,易液化
深棕红色液体,易挥发
紫黑色固体,能升华
溶解性
能溶于水(1:)
微溶于水,易溶于有机溶剂
微溶于水,易溶于有机溶剂
熔沸点
逐渐升高
2、原子结构相似性:最外层电子数都是7个,易得一个电子形成八电子的稳定结构。
原子结构特点不同:核电荷数不同;电子层数不同;原子半径不同。
卤素单质分子式
Cl2
Br2
I2
化学性质
与氢气反应
反应条件和程度
光照时剧烈反应且爆炸
高温条件下较慢化合
持续加热慢慢化合,同时生成物又不断分解成反应物
氢化物稳定性
越来越不稳定
与金属反应
能跟大多数金属反应(除金、银、铂外),有时需要加热
与水反应
Cl2 + H2O=HCl + HClO
(2HClO 光照 2HCl + O2↑)
反应比氯气慢
Br2+ H2O=HBr+ HBrO
只起很微弱的反应
与碱反应
氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应
(如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O)
置换能力
Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2
Cl2 +2KI=2KCl+ I2
Br2+2KI=2KBr+ I2
元素的非金属性
强弱
单质的氧化性
强弱
离子的还原性
弱强
卤化银(