文档介绍：第一章原子结构与性质知识点归纳
决定整个原子不显电性
各层电子数
最外层电子数
决定主族元素的化学性质
原子的电子式
原
子
ZAX
原
子
核
质子
中子
核电荷数
决定元素种类
决定原子种类
质量数
近似相对原子质量
同位素(两个特性)
核
外
电
子
电子数
电子排布
电子层
原子结构示意图
、构、性关系的图解、表解与例析
(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系:
元素性质
同周期:从左到右递变性
同主族:从上到下相似性
递变性
主族:最外层电子数=最高正价=8- 负价
原子半径原子得失
最外层电子数电子的能力
位置
原子序数=质子数
主族序数=最外层电子数
周期数=电子层数
原子结构
(2)元素及化合物性质递变规律表解
同周期:从左到右
同主族:从上到下
核电荷数
逐渐增多
逐渐增多
电子层结构
电子层数相同,最外层电子数递增
电子层数递增,最外层电子数相同
原子核对外层
电子的吸引力
逐渐增强
逐渐减弱
主要化合价
正价+1到+7 负价-4到-1
最高正价等于族序数(F、O除外)
元素性质
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
电离能增大,
电负性增大
金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,第一电离能逐渐减小,
电负性逐渐减小
最高价氧化物
对应水化物的
酸碱性
酸性增强
碱性减弱
酸性减弱
碱性增强
非金属气态氢化物的形成和
热稳定性
气态氢化物形成由难到易,
稳定性逐渐增强
气态氢化物形成由易到难,
稳定性逐渐减弱
随着原子序数递增
原子结构呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
元素的金属性与非金属形呈周期性变化
元素原子的第一电离能呈周期性变化
元素的电负性呈周期性变化
元素周期律
[来源:.]
排列原则
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电子层数相同的元素排成一个横行
把最外层电子数相同的元素(个别除外),排成一个纵行
周期
(7个
横行)
短周期(第一、二、三周期)
长周期(第四、五、六周期)
不完全周期(第七周期)
性质递变
原子半径
主要化合价
元素性质
金属性强
弱判断实
验标志
非金属性
强弱判断
实验标志
元
素
周
期
表
族(18
个纵行)
主族(第ⅠA族—第ⅦA族共七个)
副族(第ⅠB族—第ⅦB族共七个)
第Ⅷ族(第8—10纵行)
零族(稀有气体)
结
构
(1)核外电子是分能层排布的,每个能层又分为不同的能级。
能层
1
2[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学科网]
3
4[来源:学科网]
5
K
L
M
N
O
最多容纳电子数(2n2)
2
8
18
32
50
离核远近
距离原子核由远及近
能量
具有能量由低及高
能级
s
sp
spd
spdf
…
最多容纳电子数
2
2 6
2 6 10
2 6 10 14
能量
ns<(n-2)f<(n-1)d<np
(