文档介绍：课题一常见的酸和碱
酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
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石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
, (1).溶液由紫色变成红色。(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液
注意:,而不是指示剂使酸碱变色
,酸性溶液不一定是酸,例如NaHSO4
考点二、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性
脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反应)
如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
①.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
②.盐:在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。
③.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
④.处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
⑤.用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
⑵氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
(5)酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应