5.4.5.酸碱缓冲溶液与指示剂.ppt

文档介绍：solution
缓冲溶液的定义与种类
缓冲溶液的pH计算
缓冲容量、缓冲指数、及有效缓冲范围
缓冲溶液的选择
标准缓冲溶液


定义:
缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。 pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。
分类:
。 。
高浓度强酸强碱是因为本身浓度大对少量的酸或碱的加入不敏感而达到稳定pH 值的作用的。

缓冲溶液的作用机制
由Ca mol/L HB 和Cb mol/L B- 构成的共轭酸碱平衡:
H+
OH-

Plots of pH vs. mL of water added to (a ) mL of mol . L-1 HCl and (b) mL of a solution mol . L-1 in both HAc and NaAc.
对溶液稀释过程pH变化的控制
HCl
NaAc-HAc

缓冲溶液的pH计算
设缓冲溶液由Ca mol/L HA 和
Cb mol/L NaA 构成,则:
MBE: Ca + Cb = [HA] + [A-]
CBE: [H+] + [Na+] = [OH-] +[A-]
即: [H+] + Cb = [OH-] +[A-]
∴[A-] = Cb + [H+] - [OH-]
[HA] = Ca - [H+] + [OH-]

精确式
简化:
< 6
> 8
最简式

解:首先进行体系分析,
mol/L NH4HF2
mol/L NH4F + mol/L HF
体系中的酸:NH4+,HF;
体系中的碱:F-
构成缓冲体系:
例题: mol/L NH4HF2 溶液的pH。

缓冲容量、缓冲指数与有效缓冲范围 buffer capacity buffer index  buffer intensity buffer value
缓冲容量: 是指缓冲溶液抵御pH值变化的能力。定义为:
OH-
pH
H+
pH
式中a与b分别代表加入的强酸或强碱的浓度。

缓冲容量: 使1升缓冲溶液的pH值改变1个pH单位所需加入的强碱或强酸的物质的量。
The definition of buffer capacity:
Buffer capacity is defined as the number of moles of strong acid or base required to change the pH of 1 L of buffer solution by one pH unit.

影响缓冲容量的因素讨论:
设一缓冲体系(HA—NaA)由CHAmol/L HA 和 CA mol/L 的NaA构成。则:C=CHA+ CA
CBE:
若在该体系加入强碱,并使强碱的浓度为b,则
CBE:
即: [H+]+CA- = [OH-] + [A-]
[H+]+ [Na+] = [OH-] + [A-]
[H+]+ [Na+]A- + [Na+]b = [OH-