文档介绍：酸碱盐的总复习
学会归纳
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
:
纯净物
一、常见的酸
1、酸的涵义:电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.
2、酸的结构= H + +
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、
碳酸(H2CO3)等。
笔记
名称
结构
酸根离子
√
3、三种常见的酸
①盐酸(俗名HCl) [物理性质]
(HCl)是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3。
b·纯净的盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3 等杂质而常呈黄色。
c·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。
敞口放置浓盐酸
氯化氢气体与空气
中水蒸气结合,形
成盐酸的小液滴。
白雾
挥发性
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盐
碱
酸
中考链接
习题
化学性质和用途
能使紫色石蕊试剂变红色,无色酚酞不变色
检氢离子
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3
检氯离子
化工生产
②硫酸(H2SO4)
、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发,密度较大, ,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
.
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素(2:1),生成水。是化学性质
.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.
,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用。
,溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。
错误操作:由于浓硫酸密度比水大,浮在水上面,而浓硫酸溶于水时, 放出大量的热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。
正确操作:把浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等