文档介绍：实验十三  葡萄糖含量的测定——碘量法
实验目的
学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理,进一步掌握返滴定法技能。
进一步熟悉酸滴定管的操作,掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
实验原理
I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO),次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3,当酸化时NaIO3又恢复成I2析出,用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下:
I2与NaOH作用: I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O
C6H12O6和NaIO定量作用: C6H12O6+ NaIO=C6H12O7+NaI
3、总反应式: I2+C6H12O6+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2O
4、C6H12O6作用完后,过量的NaIO发生歧化反应: 3NaIO=NaIO3+2NaI
在酸性条件下NaIO3和NaI作用: NaIO3+5NaI+6HCl=3I2+6NaCl+3H2O
析出过量的碘用Na2S2O3标准溶液滴定: I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
实验还涉及到Na2S2O3和 I2溶液的标定
1、Na2S2O3的标定 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
2、碘的标定 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量
计算式:
三、实验仪器及材料
1、仪器
称量瓶、电子台秤、分析天平、容量瓶(250ml)、移液管(25ml)、量筒(10ml)、锥形瓶(25ml,3个)、酸式滴定管(50ml)、烧杯(50ml)、玻璃棒、碘量瓶
2、药品
K2Cr2O7(S)、盐酸(6mol/L)、KI溶液(100g/L)、淀粉(5g/L)、Na2S2O3溶液()、I2溶液()、NaOH溶液(1mol/L)、葡萄糖注射液(5%)
四、实验步骤
1、 Na2S2O3标准溶液的标定
(1) K2Cr2O7标准溶液的配制
~,加少量的水溶解并转入到250mL的容量瓶中,用水稀释到刻线,摇匀。并计算其准确浓度
(2) Na2S2O3溶液的标定
准确移取25mlK2Cr2O7标准溶液于碘量瓶中,加5mL 6mol/L HCl溶液和10mL