物理化学第五版下册习题答案.doc

文档介绍：用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20A,经过15min后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的Cu?(2)在的27℃,100kPa下阳极上能析出多少体积的的Cl2(g)?
解:电极反应为:阴极:Cu2+ + 2e- → Cu 阳极: 2Cl- -2e- → Cl2(g)
则:z= 2
根据:Q = nzF=It
因此:m(Cu)=n(Cu)× M(Cu)= ×10-2× =
又因为:n(Cu)= n(Cl2) pV(Cl2)= n(Cl2)RT
因此:
用Pb(s)电极电解PbNO3溶液。已知溶液浓度为1***中含有PbNO3
×10-2g。通电一定时间后,。,,计算Pb2+的迁移数。
解法1:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。显然阳极区溶液中Pb2+的总量的改变如下:
n电解后(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n迁移(Pb2+)
则:n迁移(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n电解后(Pb2+)
n电解(Pb2+)= n电解(Ag) =
n迁移(Pb2+)=×10-3+×10-3-×10-3=×10-4mol
解法2:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。显然阳极区溶液中的总量的改变如下:
n电解后()= n电解前() + n迁移()
则:n迁移()=n电解后()- n电解前()
n电解后()=
n电解前()=
n迁移() = ×10-3-×10-3 = ×10-4mol
则: t(Pb2+)= 1 - t()= 1 – =
用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后,,,。已知通电前溶液浓度为1k***
AgNO3。求Ag+和迁移数。
解法1:解法1:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。显然阳极区溶液中Ag+的总量的改变如。
n电解后(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n迁移(Ag+)
则:n迁移(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n电解后(Ag+)
n电解(Ag+)=
n迁移(Ag+) = ×10-3+×10-4-×10-3=×10-4mol
则:t()= 1 - t(Ag+)= 1 – =
解法2:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。显然阳极区溶液中的总量的改变如下:
n电解后()= n电解前() + n迁移()
则:n迁移()=n电解后()- n电解前()
n电解后()=
n电解前()=
n迁移() = ×10-3-×10-3 = ×10-4mol
n电解(Ag+)=
则: t(Ag+)= 1 - t()= 1 – =
在一个细管中,·dm-·dm-3的LiCl溶液,使它们之间有一个明显的界面。,界面不断向下移动,并且一直是很清晰的。3976s以后,-3的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25℃下,GdCl3溶液中的t(Gd3+)和t(Cl-)。
解:此为用界面移动法测量离子迁移数。
-3溶液中所含Gd3+的物质的量为:
n(Gd3+)= cV= ××10-3 = ×10-5mol
所以Gd3+和Cl-的的迁移数分别为:
t(Cl-)= 1 - t(Gd3+)= 1 - =
已知25℃·dm-·m-1。一电导池中充以此溶液,在25℃时测得其电阻为453W。 mol·dm-3的CaCl2溶液,测得电阻为1050W。计算(1)电导池系数;(2)CaCl2溶液的电导率;(3)CaCl2溶液的摩尔电导率。
解:(1)电导池系数为

则: Kcell= ×453 = -1
(2)CaCl2溶液的电导率
(3)CaCl2溶液的摩尔