实验四醋酸浓度测定(PPT课件).ppt

文档介绍：掌握强碱滴定弱酸的滴定过程,突越范围及指示剂的选择原理。掌握NaOH标准溶液的配制,标定及保存要点。掌握食醋中醋酸含量的测定原理。了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。实验五食用白醋中醋酸浓度的测定实验目的(1)醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为NaOH+HAc=NaAc+aOHVNaOH=CHAcaOHVNaOH/VHAc反应产物为强碱弱酸盐NaAc,滴定突越在碱性范围内,终点时溶液pH>7,因此,以酚酞为指示剂。实验原理(2)NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液,需要先配成近似浓度的溶液(),然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)和草酸(H2C2O4·2H2O)常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大(),是一种较好的标定碱的基准物质。标定NaOH反应式为:m/aOHVNaOH(aOH=m/(MVNaOH)(L)产物为KNaC8H4O4,溶液呈弱碱性,变色点在碱性范围内,选用酚酞做指示剂,终点由无色变为微红色,30s内不退色为止。标定NaOH溶液浓度亦可用草酸(H2C2O4∙2H2O)作基准物质,与NaOH的定量反应如下: 产物为Na2C2O4,是个二元碱,,选用酚酞做指示剂,终点由无色变为微红色,30s内不退色为止。实验预****预****吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术;预****氢氧化钠的配制及标定;预****食醋中醋酸的测定原理。仪器与试剂仪器碱式滴定管25mL洗瓶、滴管容量瓶250mL玻璃棒移液管25mL表面皿试剂瓶1000mL吸耳球锥性瓶、烧杯250mL托盘天平量筒10、100mL电子分析天平试剂氢氧化钠(NaOH)固体、%乙醇溶液食醋(HAc)∙L-1邻苯二甲酸氢钾固体(KHC8H4O4)在100~125℃干燥后备用实验步骤(1),加入50mL蒸馏水使其溶解,稍冷后转入500mL试剂瓶中,加水450mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。(2)~(分析天平;差量法;有效数字,小数点后四位),分别置于250mL锥形瓶中,加水40~50mL溶解后,滴加酚酞指示剂2~3d,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。记下每份滴定时所消耗的NaOH溶液体积,根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。平行测定三份。