文档介绍：金属

区别金属与非金属
列举金属与非金属主要性质差异
说明金属的性质和用途
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
:
主要应用:
一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序:
一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件:
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,***。
(3) 生成的盐必须是可溶。
Fe和H2SO4
练****1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
B
C
D
Ag和稀HCL
Zn和HNO3
Al和浓H2SO4
(
)
A
MgSO4
练****2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
B
C
D
FeSO4
CuSO4
Al2(SO4)3
(
)
C
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
判断依据:每条曲线中,斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快。
Mg
Zn
Fe
反应时间
0
产生H2
质量
( )
( )
( )
甲
乙
丙
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
2. 反应快慢比较
练****3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况
如下图所示:
A
C
)
A
B
C
反应时间
判断:
1 活动性最强的金属是
2 活动性最弱的金属是
3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是
(
(
(
)
)
硫酸

产生H2
质量
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例:镁,锌,铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中,
求产生1克H2分别消耗的金属镁,锌,铁各多少克?
解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
24 2 65 2 56 2
X 1克 Y 1克 Z 1克
X= ——克
24
2
Y= ——克
65
2
Z= ——克
56
2
得: