文档介绍：酸碱盐复习
请指出下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2SO4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3
酸
几种常见的酸
酸的通性
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
酸的定义在水溶液中电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
酸的通性

+较活泼金属→盐+氢气
+盐→新盐+新酸
+碱→盐+水
+碱性氧化物→盐+水
碱
碱的通性
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的定义在水溶液中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
几种常见的碱
碱的通性

4. 碱+盐→新盐+新碱
3. 酸+碱→盐+水
2. 碱+酸性氧化物→盐+水
盐
几种常见的盐
盐的性质
金属活动顺序表
盐的定义由金属离子和酸根离子构成的化合物
复分解反应
由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质?
Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓+2NaCl
盐的化学性质
化学性质
注意
举例
盐+金属1→盐+金属2
1比2活泼,盐要可溶
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
盐+酸→
新盐+新酸
生成物应有水,气体或沉淀
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
盐+碱→
新盐+新碱
反应物可溶,生成物有沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓
盐+盐→
新盐+新盐
反应物可溶,生成物有沉淀
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓+2NaCl
金属+酸:
H前面的金属能置换出酸中的H(这里的酸指盐酸和稀硫酸,这里的金属除K、Ca、Na)
金属+盐溶液:
在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(盐可溶,除K、Ca、Na)
置换反应类型条件
小结:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性
强
弱