文档介绍：2 硫、硫化氢
一、硫
1、从硫的原子结构认识硫的化学性质
(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显-2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Mg + S MgS
2Al + 3S Al2S3
Hg + S HgS
②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
H2 + S H2S
(3)硫元素有-2、0、+4、+6等多种价态
S + 2Cl2 SCl4
S + O2 SO2
SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O
2、硫的非金属性比氧和***都弱
(1)从原子结构上比较
氧、硫、***三种元素的原子结构示意图分别为:
(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析
2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2
3Fe + 2O2 Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)
2Cu + O2
Fe + S
2Cu + S
(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析
Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和***都弱。
(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
氧化性Cl2 > S
氧化性O2 > S
可知硫的非金属性比氧和***都弱。
二、硫化氢
1、硫化氢的物理性质
硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶)。
2、硫化氢的化学性质
(1)不稳定性
H2S H2 + S (300℃时分解)
(2)可燃性
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2(完全燃烧)
2H2S + O2 2H2O + 2S(不完全燃烧)
(3)还原性
H2S中的硫元素为-2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中的化合价只能升高, 不能降低, 因此H2S有强还原性。如:
H2S + Cl2 = 2HCl + S (Br2、I2有类似反应)
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S¯
(4)特殊性
(黑色)
(黑色)
利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。
3、氢硫酸
(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。
(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示, 但它们却是两种不同的物质, 有着许多不同的性质。
(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。
(NaOH不足量)
(H2S不