文档介绍：一、硫 1、从硫的原子结构认识硫的化学性质 (1)硫元素的核电荷数为16,硫原子核外有16个电子,分3个电子层,最外层上有6个电子;原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构,显-2价,表现出硫的氧化性。 ①在一定条件下,硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应,生成金属硫化物。 Mg+SMgS2Al+3SAl2S3 Hg+SHgS ②在加热条件下,硫蒸气与H2反应生成硫化氢。 H2+SH2S (3)硫元素有-2、0、+4、+6等多种价态 S+2Cl2SCl4 S+O2SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下,可与O2进一步反应生成SO3。 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 2、硫的非金属性比氧和***都弱 (1)从原子结构上比较 氧、硫、***三种元素的原子结构示意图分别为: (2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 3Fe+2O2Fe3O4(Fe3O4中2/3的铁显+3价,1/3的铁显+2价)2Cu+O2 Fe+S 2Cu+S (3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析 Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸,生成的HCl很稳定;O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸,生成的H2O也很稳定;S蒸气与H2在加热的条件下,发生不完全反应,生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和***都弱。 (4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。氧化性Cl2>S 氧化性O2>S 可知硫的非金属性比氧和***都弱。 二、硫化氢 1、硫化氢的物理性质 硫化氢是无色,有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,有剧毒,是大气污染物,能溶于水(通常情况下溶解度为1∶)。2、硫化氢的化学性质 (1)不稳定性 H2SH2+S (300℃时分解) (2)可燃性 2H2S+3O22H2O+2SO2(完全燃烧) 2H2S+O22H2O+2S(不完全燃烧) (3)还原性 H2S中的硫元素为-2价,是硫的最低价态,在化学反应中的化合价只能升高,不能降低,因此H2S有强还原性。如: H2S+Cl2=2HCl+S (Br2、I2有类似反应) H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S¯ (4)特殊性(黑色) (黑色) 利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。 3、氢硫酸 (1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸还弱。 (2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示,但它们却是两种不同的物质,有着许多不同的性质。 (3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。(NaOH不足量) (H2S不足量) H2S(溶液)+Mg=MgS+H2­ 2H2S(溶液)+O2=2S¯+2H2O (氢硫酸不宜在空气中长久存放) 4、实验室用FeS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S­ FeS+2HCl=FeCl2+H2S­,它有多种同素异形体,常见的有等,它溶于水,溶于酒精,溶于CS2,熔点和沸点不高。,又有性。硫单质与金属铁的反应(化学方程式为),生成黑色的(填名称)体现了硫单质的性。硫单质在氧气中燃烧(化学方程式为),火焰呈色,生成二