文档介绍：物质的量
一、概念辨析
1. 物质的量
⑴概念: 含有一定数目粒子的集体
⑵符号: n
⑶单位: 摩尔
2. 摩尔
⑴概念: ×1023 , 中所含的碳原子数相同我们就说它为1摩尔
⑵符号:mol
⑶注意点:
①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的种类。
②常见的微观粒子有: 分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
3. 阿伏加德罗常数
⑴含义:单位物质的量的物质所含有的粒子数
⑵符号: NA
⑶单位: mol-1 。
⑷注意点:
①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。
②×102为阿伏加德罗常数的近似值。
4. 摩尔质量
⑴概念:单位物质的量的物质所具有的量。
⑵符号: M
⑶单位: -1 。
⑷注意点:与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:含义上不同,数值上相同。
5. 气体摩尔体积
⑴概念:单位物质的量的气体所占的体积
⑵符号:Vm
⑶单位:-1 。
⑷标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指: 温度 0 ℃,压强 101 KPa。
②标准状况下的气体摩尔体积是: -1 。
⑸影响物质体积大小的因素:
①粒子的数目
②粒子的大小
③粒子间的距离
二、公式小结
1. m、n、M之间的计算关系
⑴计算关系: n=m/M
⑵使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用。
、n、Vm之间的计算关系
⑴计算关系: n=V/Vm
⑵使用范围:
①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。
②·mol-1时必须是标准状况。
三、阿伏加德罗定律及推论
:同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①同温同压下,气体体积比等于其物质的量比
②同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量比
③同温同体积时,气体的压强比等于其物质的量比等于体积比
必须指出的是:无论是阿伏加德罗定律还是它的推论,均只适用于气体物质。
物质的量
选择题(每题有1~2个正确答案,每小题3分,共45分)
1、下列叙述正确的是( )。
物质的量就是物质的真实质量
物质的量是国际单位制中的一个物理量
物质的量是指物质的数量
物质的量是描述物质多少的单位
2、下列说法中错误的是( )。
A、 mol H2SO4 B、1 mol H2O C、 mol SO42- D、3 mol H
3、1 mol MgCl2中含有( )。
A、×1023个MgCl2分子
B、×1023个Cl-
C、1 mol Mg2+
D、71 g离子
4、 ×1022个分子,该物质的相对分子量是( )。
A、16 B、16 g C、32 D、32 g/mol
5、 mol Na+, mol Mg2+, mol Cl-,则SO42-为( )。
A、 mol B、0.