文档介绍：总结归纳: 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价)
弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
【作业布置】: 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目并指出氧化剂和还原剂.
硫化氢完全燃烧
硫化氢不完全燃烧
硫化氢与二氧化硫混合
硫化氢通入碘水
硫化氢通入石蕊试液
硫化氢通入***铜溶液
【板书设计】:
硫化氢(H2S)
实验室制法:
原理: FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑
装置: 与制***化氢装置类似
:
无色、有臭鸡蛋气味的气体
有毒
能溶于水: H2S 1:
Cl2 1:2
CO2 1:1
:
实验现象原理性质(实质)
点燃
+4
1. 淡蓝色火焰 2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
-2
点燃
可燃性 S
0
2. 黄色固体粉末 2H2S + O2 == S + 2H2O S
S
3. 黄色固体生成 2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O 表现强还原性
4. 褪色,溶液呈黄白浑浊H2S + Br2 == S↓+ 2HBr
(X2) (2HX)
5. 溶液变红色 H2S == H+ + HS- ; HS- == H+ + S2-
表现酸性
6. 产生黑色沉淀 H2S + CuSO4 == CuS↓+ H2SO4
硫化物溶解性的规律:
K…………………Al Zn…………………Sn Pb……………………Ag
溶于水或不存在溶于酸不溶于水不溶于酸也不溶于水
(第二课时)
引问:硫元素有多少种正价?它的氧化物有几种?今天重点学二氧化硫。
引言:二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解,碳酸来源于碳酸盐与酸
的反应,二氧化硫的制法与之很相似,请问用什么来制取二氧化硫?
反应装置如何?
讲解:二氧化硫的实验室制法:原理(用什么酸较好?硫酸要浓还是稀好?)
装置:与制***化氢装置类似
师生活动:阅读课本内容,了解二氧化硫的物理性质,归纳回答,教师
评价和板书。
演示实验:
,加热溶液
师生活动: 教师引导,学生讨论分析:
(1).二氧化硫通入石蕊试液(亚硫酸的酸性,不褪色)
问:什么反应叫可逆反应?判断可逆反应的关键是什么?
二氧化硫是什么氧化物?为什么?什么是酸酐?
(2).二氧化硫通入溴水(还原性)
问:若通入***水或碘水能否发生类似反应,为什么?
说明二氧化硫具有什么化学性质?
回忆二氧化硫与硫化氢的反应,二氧化硫表现什么性质?
为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性?
(3).二氧化硫通入品红溶液,加热溶液(漂白性和不稳定性)
问:二氧化硫的漂白性与次***酸的漂白性相同吗?有何区别?
?
,其实质是什么?
小结:二氧化硫的化学性质:(1)具有酸性氧化物的性质
(2)既有氧化性又有还原性
(3)有不稳定的漂白性
学