文档介绍：弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)【作业布置】:完成下列化学方程式,***铜溶液【板书设计】:硫化氢(H2S)实验室制法:原理:FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑装置:与制***:无色、有臭鸡蛋气味的气体有毒能溶于水:H2S1::2CO21::实验现象原理性质(实质)点燃++3O2==2SO2+2H2O-+O2==S++SO2==3S↓+,溶液呈黄白浑浊H2S+Br2==S↓+2HBr(X2)(2HX)==H++HS-;HS-==H++S2-+CuSO4==CuS↓+H2SO4硫化物溶解性的规律:K…………………AlZn…………………SnPb……………………Ag溶于水或不存在溶于酸不溶于水不溶于酸也不溶于水(第二课时)引问:硫元素有多少种正价?它的氧化物有几种?今天重点学二氧化硫。引言:二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解,碳酸来源于碳酸盐与酸的反应,二氧化硫的制法与之很相似,请问用什么来制取二氧化硫?反应装置如何?讲解:二氧化硫的实验室制法:原理(用什么酸较好?硫酸要浓还是稀好?)装置:与制***化氢装置类似师生活动:阅读课本内容,了解二氧化硫的物理性质,归纳回答,教师评价和板书。演示实验:,加热溶液师生活动:教师引导,学生讨论分析:(1).二氧化硫通入石蕊试液(亚硫酸的酸性,不褪色)问:什么反应叫可逆反应?判断可逆反应的关键是什么?二氧化硫是什么氧化物?为什么?什么是酸酐?(2).二氧化硫通入溴水(还原性)问:若通入***水或碘水能否发生类似反应,为什么?说明二氧化硫具有什么化学性质?回忆二氧化硫与硫化氢的反应,二氧化硫表现什么性质?为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性?(3).二氧化硫通入品红溶液,加热溶液(漂白性和不稳定性)问:二氧化硫的漂白性与次***酸的漂白性相同吗?有何区别??,其实质是什么?小结:二氧化硫的化学性质:(1)具有酸性氧化物的性质(2)既有氧化性又有还原性(3)有不稳定的漂白性学生活动:自学阅读课本有关三氧化硫的知识讲解:教师简单归纳三氧化硫知识要点小结:硫单质及其化合物的化学性质硫元素化合价-20+4+6H2SSSO2(H2SO3)SO3(H2SO4)还原性既有氧化性又有还原性氧化性【作业布置】:课本3、4题;《指导》第三题【板书设计】:二氧化硫(SO2)物理性质:(1)无色有刺激性气味的气体-10℃(2)有毒(3)易液化(沸点较高):气液(4)水溶性:较大(1:40)化学性质:实验现象原理性质(结论)+H2OH2SO3(可逆反应)(亚硫酐)有酸性氧化物性质+6+40SO2+2NaOH==Na2SO3++Br2+2H2O