文档介绍：四节难溶电解质的溶解平衡
三维目标:
知识与技能:
让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法:
引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。
情感、态度与价值观:
认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
教学重点、难点:
难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化
教学方法:
实验法、自主学****合作探究、多媒体展示
教学过程:
【引入新课】
【演示实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
【学生】观察实验现象,并运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因用初中学****的溶解度知识和高中学****的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况,引入新课。
【学生】思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移,NaCl析出
【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?
【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡
【讲述】我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag+和Cl—的反应真的能进行到底吗?
【思考与交流】指导学生阅读P65-66,
【板书】一、Ag+和Cl—的反应真的能进行到底吗?
【问题】
1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?
【学生回答】:有
2、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?
【学生回答,教师强调】<br****惯上,
难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
【教师强调】
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?
【学生回答】:是 Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl (s)
4、什么情况下就到达溶解平衡?
【学生回答】:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,就到达溶解平衡。
【板书】(一)、难溶电解溶解平衡
1、概念:
在一定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
2、表达式:如: AgCl (s) Cl-(aq)+Ag+(aq)
【过渡】根据我们前面所学的知识,请同学们归纳出溶解平衡的特征。
【引导学生归纳并板书】
3、特征:动、等、定、变
【讲解】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件,平衡就会发生移动。
练****2:书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
【板书】:4、影响溶解平衡的因素:
【提问】:应该从那几方面去分析?
【板书】(1)内因:电解质本身的性质
【展开】:不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样,而且差别很