文档介绍：高一化学必修1
第二章第三节
氧化还原反应
(第一课时)
一、氧化还原反应
CuO + CO == Cu + CO2
1、从得氧失氧角度分析:
得氧,被氧化, 氧化反应
失氧,被还原, 还原反应
同时发生
高温
凡是有得氧失氧的反应是氧化还原反应。
CuO + CO == Cu + CO2
2、从元素化合价变化角度分析:
被还原,还原反应
+2
0
+4
高温
被氧化, 氧化反应
+2
凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
——氧化还原反应的特征。
化合价升高,
化合价降低,
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
[练习]1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,判断是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
0
0
+2
+1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
是
是
不是
结论:并非只有得氧、失氧的反应才是氧化
还原反应。
得氧失氧只不过是氧化还原反应中的特例
[练习] 2、下列各式中,当左边物质生成右边物质时,画横线的元素是被氧化还是被还原?
(1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe (4)CO2→CO
3、元素由化合态转化成游离态时,该元素( )
A。一定被氧化 B。一定被还原
C。可能被氧化,也可能被还原
D。化合价降低为0
C
Na
Cl-
Na+
Cl
Na+
Cl-
结论:电子转移导致元素化合价升降。
2Na + Cl2 == 2NaCl
H2+Cl2=2HCl
H
Cl
●
●
●
●
●
●
●
●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
H
H
凡是有电子转移的反应是氧化还原反应
———氧化还原反应的本质。
3、从电子转移的角度分析
失去电子(共用电子对偏离)的反应是氧化反应;得到电子(共用电子对偏向)的反应是还原反应。
小结:
元素失去电子
→
化合价升高
→
被氧化
→
氧化反应
元素得到电子
化合价降低
被还原
还原反应
→
→
→
“失升氧,得降还”
CuO+H2 Cu+H2O
3C+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
△
HCl+NaOH NaCl+H2O
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2
高温
MnO2
△
CaCO3 CaO+CO2
2KClO3 2KCl+3O2
点燃
CaO+H2O Ca(OH) 2
C+O2 CO2
[练习] 4、下列反应是否是氧化还原反应?
若是,分析电子转移情况,化合价变化情况,
那种元素被氧化,那种元素被还原?
√
√
√
√
4、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应