文档介绍：实验五***碘化反应的速率方程实验目的掌握用孤立法确定反应级数的方法;测定酸催化作用下***碘化反应的速率常数;通过本实验加深对复杂反应特征的理解。实验原理孤立法,即设计一系列溶液,其中只有某一种物质的浓度不同,而其他物质的浓度均相同,借此可以求得反应对该物质的级数。同样亦可得到各种作用物的级数,从而确立速率方程。***碘化是一个复杂反应,其反应式为设***碘化反应速率方程式为:(1)式中k为反应速率常数,指数x、y、z分别为***,酸和碘的反应级数。将该式取对数后可得:(2)在上述三种物质中,固定其中两种物质的浓度,配置第三种物质浓度不同的一系列溶液,则反应速率只是该物质浓度的函数。以lg(-dC碘/dt)对该组分浓度的对数作图,所得直线即为该物质在此反应中的反应级数。同理,可得其他两个物质的反应级数。碘在可见光区有很宽的吸收带,可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化的关系。按照比尔定律可得:(3)式中A为吸光度,T为透光率,I和I0分别为某一特定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强,a为吸光系数,b为样品池光径长度,以A对时间t作图,斜率为ab(-dC碘/dt).测得a和b,可算出反应速率。若C***≈CHCl﹥﹥C碘,发现A对t作图后得一直线。显然只有在(-dC碘/dt)不随时间改变时才成立,意味着反应速率与碘的浓度无关,从而得知该反应对碘的级数为零。当控制碘为变量时,反应过程中可认为***和盐酸的浓度不变,又因为z为0,则由(2)积分可得:将(3)代入后可得:仪器与试剂722分光光度计1套***标准液(·dm-3)超级恒温槽1套HCl标准液(·dm-3)秒表1块I2标准液(·dm-3)容量瓶(25ml)7个刻度移液管(5ml),将波长调至470nm处;,反复将分光光度计调整0T、100T;;;,分别测其吸光度随时间的变化数值。编号1#2#3#4#5#6#7#V(HCl)(***)(碘液),1#、3#大约每隔1min记一组数据,其他组每隔30s记一组数据。记第一组数据的时间尽量控制在1min之内。:(测试波长为470nm)(T=℃P=)编号1#t/#t/#t/