文档介绍：绪言 2
第一章化学反应与能量 2
第一节化学反应与能量的变化 2
第二节燃烧热能源 8
第三节化学反应热的计算 12
第二章化学反应速率和化学平衡 18
第一节化学反应速率 18
第二节影响化学反应速率的因素 21
第三节化学平衡 26
第四节化学反应进行的方向 57
第三章水溶液中的离子平衡 62
第一节电离平衡 62
第二节水的电离和溶液的pH 69
第三节盐类的水解 77
第四节沉淀溶解平衡 98
第四章电化学基础 50
第一节原电池 106
第二节化学电源 109
第三节电解池 114
第四节金属的电化学腐蚀与防护 123
教案
课题:绪言
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
1、引导学生了解本教材的内容,即化学反应原理的研究范围
2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念,并对化学反应原理的学习方法有初步的领会;
3、了解催化剂的作用和研究意义。
过程
与
方法
1、通过一些具体的化学反应情景,展现化学反应、化学性质的复杂性,转而指出化学反应其实有“规律”,引发学生的学习动力;
2、利用教材创设的具体情景,分析“有效碰撞”概念模型,使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
情感态度价值观
1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解,使学生学会辩证地看问题;
2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习,展现化学反应的最本质的东西,激发学生对化学反应的探究兴趣;
3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法,激发学生的社会责任感和探究热情。
重点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
难点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
知
识
结
构
与
板
书
绪言
一、化学反应原理的研究内容
1、化学反应与能量的问题
2、化学反应速率、方向以及限度的问题
3、水溶液中离子反应的问题
4、电化学的基础知识
二、简化的概念模型
简化后的简单碰撞模型
(1)、分子间的碰撞时化学反应的必要条件,有效碰撞是化学反应发生的充分条件。
设
计
(2)、有效碰撞时能引起化学反应的碰撞
2、活化分子和活化能
(1)具有较高的能量,能够发生有效碰撞的分子是活化分子。
(2)活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能
3、催化剂
(1)催化剂是能改变化学反应的速率,但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
(2)催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率→反应速率加快
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】化学研究的核心问题是化学反应,化学具有创造性的工作是:设计和创造新的分子,要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。我们已经学习过很多的化学反应,也做过不少化学实验。那么化学反应时怎样发生的?化学反应遵循怎样的规律呢?为什么有的化学反应快,有的反应慢?如何能控制化学反应为人所用呢?要解决这一系列的问题就要依赖于化学反应原理这一模块的学习。
【板书】一、化学反应原理的研究内容
【问题情境1】课件投影
氢气与其他物质反应
反应条件
难易程度
H2+O2
点燃
易
H2+CuO
加热
易
H2+N2
高温、高压、催化剂
难
【问题】为什么反应的难易程度不同?
【结论】物质之间能否反应,以及反应的难易程度都是由反应物本身的性质决定的,即影响化学反应速率的根本原因——反应物本身的性质(内因)
【问题情境2】(课件投影)
将H2、O2混合,在室温的条件下可以存在数百年,但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应,而且只要配比适当,可以完全转化为生成物
【问题】由此说明了什么问题?
【结论】对于一个确定的化学反应,不同的外界条件都能够改变化学反应速率。在化学反应的“内因”确定的情况下,“外因”则是变化的条件。
【问题情境3】(课件投影)H2和N2即使在高温、高压、有催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物。
【问题】由此又能得出什么结论?
【结论】该反应有一定限度的
【总结】化学反应“速率”、“方向”和“限度”正是化学反应原理研究的主要内容。(第二单元介绍的内容)
【讲述】在不同的物质体系、不同环境中,化学反应所遵循的的规律是不同的,教材第三单元将介绍水溶液中离子反应的规律;在第一单元中介绍化学反应中化学能与热能、电能的相互转化,了解化学反应中物质与能量之间的定量关系以及电化学的有关基础知识。
【板书】1、化学反应与能量的问题
2、化学反应速率、方向以及限度的问题
3、水溶液中离子反应的问题
4、电化学的基础知识
【讲述】通过学习我们将认识到纷