第三节 化学反应热的计算(选修4--新人教版).ppt

文档介绍：第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-
已知: H2O(g)=H2O(l) △H= - 44kJ/mol
是否可以求出氢气的燃烧热?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H2=△H1+△H= -
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=-
上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热?
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
——条条大路通罗马
CO(g)
C(s)
CO2(g)
H1
H3
H2
已知
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-
求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-
方法: 写出目标方程式;
确定“中间产物”(要消去的物质);
变换方程式, ΔH要同时变化
然后用消元法逐一消去“中间产物”;
得到目标方程式并进行相应的运算。
例1:写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)
说明: (1)可以在书中查找需要的数据
(2)并告诉大家你设计的理由。
用一用盖斯定律
石墨能直接变成金刚石吗?
先思考,之后小组讨论汇报
查燃烧热表知:
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所以, ①- ②得: