文档介绍：2011中考化学试题分类解析——质量守恒定律
A、Mg+O2MgO B、4Fe+3O22Fe2O3
C、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ D、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
反应没有加热,不会发生反应。
【答案】D
尊重客观事实,三要书写反应条件,以及生成物的状态。
硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:
(1)反应后生成氯化银的质量为 g
【解题思路】根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为130g+40g-=,再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量,即可求出生理盐水的溶质质量分数。
(2)解:设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
x g

生理盐水中Nacl的质量分数为
答:%。
根据化学方程式计算。
乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质,解释原理。
种类和原子种类、个数都不变。故可以根据反应前(或后)物质之中原子个数比推知反应后(或前)原子个数比,从而推知生成物(或反应物)的组成。
水的质量,可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比,再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照,即可知道是哪种物质。
质量守恒定律作出解释。难度较大。
(2011大连·57·6),一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
【答案】(1) 解:设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
10g x
x=
(2)钙元素质量:10g ⅹ
剩余固体质量为 4g÷50%=8g
答:;实际反应生成的二氧化碳是2克.

【答案】C
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
10
10
0
0
反应中的质量(g)
6
2
3
①
反应后的质量(g)
②
0
③
④
A.①为7 B.②为5 C.③ D.④
【答案】BC
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是
。
则右图托盘天平中游码的读数为 g.
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是
(只写一条)。
理由是。
【答案】(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂。(2) (3)产生白色烟,气球胀大,后又缩小
质量总和与生成的各物质的质量总和相等
(2011佛山市·28·7)28
食品腐败变质,保证食品安全,满足不同消费群体对食物色、香、味的追求,结合所学知识,完成27、28题。
.现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,设计了如下实验方案。
三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/s

根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。
(3)100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时,需要盐酸的质量为 g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液,测得实验数据见下图:
根据实验及有关数据进行分析:
一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确,如不正确要指出错误原因。
。
,要先计算出生成氯化钠的质量,设与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
y
106:/117=:y 解得y=
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3

=z/ 解得z=
【答案】(1)(1分)
,x结果1分,质量分数计算1分)
解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。
106 44
x
碱性调味液中碳酸钠的质量分数:(÷100g)×100%=%
答:%。
(4)不正确。把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)(共1分)
难度较大。
(2011河南省·9·1)