文档介绍：第3课时
要点·疑点·考点
。它的颈部有一标线,瓶上标有温度和容量。容量瓶在使用前必须先检查其是否漏水。
,其编号排列顺序为EGADCFBH
A. 将溶解后的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶
B. 用胶头滴管小心加水至瓶颈的标线,使液面凹液面与标线相切
C. 将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶
D. 用适量的蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2~3次
E. 将称量的NaOH放入烧杯,加适量水溶解
F. 用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至液面离瓶颈标线1~2 cm
G. 充分搅拌并冷却至室温
H. 盖上瓶塞,并反复摇匀
物质的量浓度及其溶液的配制
:看溶质或溶液体积的变化。
物质的量浓度及其溶液的配制
课前热身
1 mol/L NaOH溶液,下列操作中错误的是(AD)
A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量
B. 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解,冷却,再把溶液移入容量瓶中
C. 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹液面恰好与标线相切
物质的量浓度及其溶液的配制
mol/L的CuSO4溶液,正确的是(C)
A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中
B. 称取胆矾25g,溶解在1L水里
C. 将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L
D. 将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L
,造成实验结果偏低的是(BD)
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 有少量KOH溶液残留在烧杯中
C. 定容时俯视观察液面
D. 定容时仰视观察液面
物质的量浓度及其溶液的配制
mol/L KCl溶液时, KCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操作中的错误是:
把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中,未用蒸馏水洗涤烧杯2~3次。
物质的量浓度及其溶液的配制
能力·思维·方法
【例1】(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
物质的量浓度及其溶液的配制
【解析】
法一:
c(NaOH)=(60g/40g· mol-1)/=5 mol·L-1
5×300=1×(300+V水) V水=1200
V/V水=300∶1200=1∶4,选A。
法二:300mL 含NaOH ,200mL含NaOH 1mol 配制1mol/L,需水800mL,200/800=1∶4。
【答案】A
【解题回顾】
有关稀释类计算,抓住稀释前后溶质的量不变求解。
物质的量浓度及其溶液的配制
【例2】(1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为( )
A. 小于100mL B. 等于100mL
C. 大于100mL D. 等于100/ρmL
物质的量浓度及其溶液的配制
【解析】
考生须掌握几个知识要求:①两溶液的体积密度不能相加,只有质量可以相加②浓硫酸在稀释过程中,密度的变化与物质的量浓度的变化不成正比例关系,但浓度大其密度也大。
由CV=C′V′得 18×(100/ρ浓)=9×[(100+x)/ρ稀]200/(100+x)=ρ浓/ρ稀>1,得x<100
另解:由于18 mol/ g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。
【答案】A
【解题回顾】
浓溶液稀释时,体积不能取加合值,稀释后溶液的体积应通过密度求解。一般溶液浓度大其密度也大,但C2H5OH和NH3·H2O例外。
物质的量浓度及其溶液的配制