文档介绍：配制一定物质的量浓度的溶液实验目的:1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。4、培养严谨、求实的科学作风。三、实验用品:烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、容量瓶、胶头滴管***化钠固体、蒸馏水四、实验内容:实验步骤注意事项及解释计算计算配制100mL、1mol/LNaCl溶液需用NaCl固体的质量计算过程及结果:n(NaCl)=c×v=1mol/L×=(NaCl)=n×M=×=、,称量时右盘放砝码,左盘放物质(NaCl)3、溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中,加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。玻璃棒的作用:搅拌,加快溶解现象:固体NaCl逐渐减少最后完全溶解4、移液待溶液冷却至室温,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使之混合均匀。a在使用容量前应先检查其装置是否漏水b用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶目的:使沾在烧杯壁的溶质完全完全转移到容量瓶中,否则所配制的溶液浓度会偏小c实验前容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果无(有或无):引流5、定容将蒸馏水注入容量瓶,直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。定容后,发现液面低于刻度线,能否继续加水至刻度线,为什么?不能,如果再加水会使溶液体积偏大,,反复上下颠倒,摇匀。